2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題命題人：孫輝 審題人：鄧冬水 時(shí)間：100分鐘 滿分：100分一、選擇題（每小題3分，只有一個(gè)答案符合題意，共48分）1. 在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤2． 20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0(1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是 A(加入適量的CuSO4固體 B( 加入少量的氫氧化鈉固體C(通入適量的H2S氣體 D( 加入適量水3．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②D．的大小順序是②>①>③?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn) = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D．混臺(tái)溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)5．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該裝置可能是原電池，可用Cu、C作電極，電解質(zhì)溶液是鹽酸B．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，金屬銅為該電解池的陽(yáng)極，K2SO4為電解質(zhì)溶液D．該裝置只能是電解池，金屬銅為該電解池的陽(yáng)極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液6.用食用白醋(醋酸濃度約1 mol?L－1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(　　)A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋pH為2～3A.當(dāng)打開K2，閉合K1時(shí)，陽(yáng)離子向A極移動(dòng) B.當(dāng)打開K1，閉合K2時(shí)，電解一段時(shí)間在②處可看到沉淀C.在U形管②中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K1，閉合K2時(shí)，E極周圍溶液顯紅色D.在U形管①中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K2，閉合K1時(shí)，B極周圍溶液顯紅色8．0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3molCu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L9．天宮一號(hào)是中國(guó)第一個(gè)目標(biāo)飛行器和空間實(shí)驗(yàn)室，其供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－ C．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H+可通過(guò)隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是（ ） A． B． C． D．11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋) C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色．如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－===Mg2＋．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O．用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間后，由此可知溶液可能是(　　)A．稀鹽酸 B．KNO3溶液C．CuSO4溶液 D．稀硫酸下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　)。A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋二、非選擇題含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式12分）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為： 醋酸 K= 1.75×10－5 碳酸 K1= 4.30×10－7 K2= 5.61×10－11 亞硫酸 K1= 1.54×10－2 K2= 1.02×10－7 ⑴寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1= 。⑵在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱： 　 ＞ ＞ 。⑶在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目： 　 ＞ ＞ 。⑷若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量等濃度的鹽酸，下列量會(huì)變小的是 （填序號(hào)）。A．c(CH3COO－) B．c(H+) C．醋酸電離平衡常數(shù) D．醋酸的電離程度 II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28⑸你認(rèn)為往廢水中投入 （填字母序號(hào)），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC． KID．Ca(OH)2⑹如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（(≈1g?mL-1)。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+）= ［已知：Ksp（AgCl)=c(Ag+)?c(Cl－)=1.8×10-10mol2?L-2］。19（8分）如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為裝CuSO4溶液的電解槽，e、f均為石墨電極，按圖接通電路，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為 極。（2）接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，進(jìn)行CuSO4溶液的電解,從通電開始算起經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，此時(shí)溶液溶質(zhì)為 （填分子式），其物質(zhì)的量濃度為 mol/L，為恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)應(yīng)加入 （填分子式）其物質(zhì)的量應(yīng)為 mol。20．(12分）（1）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，其中Y為可溶性硫酸鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①電解質(zhì)溶液Y是 ；（填分子式）②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)（3）把（2）鹽橋改為鐵棒，電流計(jì)的指針　　　�。ㄌ睢皶�(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　　　填“原電池”或“電解池”）21．某溫度(T ℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol?L－1 NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝_____。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。(1)若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝________。(若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。題號(hào)一二總分座位號(hào)得分一、選擇題（48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、非選擇題（52分）17、（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） ， 。18、（12分）I、（1） 。（2） 　 ＞ ＞ 。（3） 　 ＞ ＞ 。（4）（ ）II、（5）（ ）（6） 。19、（8分）（1） 。（2） ， ， 。20、（12分）（1） 。（2）① ；② ；③ 。（3） ， 。21、（6分） .（1） 。（2） 。溫度Ａ化轉(zhuǎn)率壓強(qiáng)p2(Mpa)p1(Mpa)97.899.796.999.6400℃500℃學(xué)校 姓名 班江西省某中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（無(wú)答案）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/238381.html

相關(guān)閱讀：