高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每個2分，共44分）1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（ ）A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳2．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B．生鐵比軟鐵芯容易生銹 C．銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗3．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法正確的是（ ）①可砍伐樹木、野草作能源�、诳捎镁凭�作能源�、劭衫�用電解水的方法制得氫氣作能源　④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源�、荽罅繎�(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A．①③ B．①⑤ C．②③④D．②④⑤4．關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原5．下列說法正確的是（ ）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．在C（s)+O2(g)=CO2(g)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率6．實驗室用鋅粒與2 mol?L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A．向該硫酸溶液中加入少量濃硫酸 B．向該硫酸溶液中加入少量水C．改用熱的2 mol?L－1硫酸溶液 D．用鋅粉代替鋅粒7．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s( C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s(8．可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（ ）A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ? mol－1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ?mol－1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量10．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C2H2O+O2+4e?＝４OH－ D．Fe－3e?＝Fe3+11．X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y12．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（ ）13．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（ ）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO414．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m15．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH
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