注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 4 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷 一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共1分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是4．．在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過―段時(shí)間工作后，下列說法正確的是 A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極 B．電子是從鋅片通過導(dǎo)線流到銅片上 C．溶液中H+ 移向鋅片被還原變成H2 D．電解液的pH逐漸變小(g) ＋(g) Z(g) ，增大壓強(qiáng)時(shí)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：A. 正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小7．已知Fe2O(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ?mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1 則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）A．－824.4kJ?mol－1 B．－627.6kJ?mol－1 C．－744.7kJ?mol－1 D．－169.4kJ?mol－1 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶度積（Ksp）不變D．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變二、選擇題：本題共小題，每小題4分，共分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。O2(g)==CO(g) △H =110.5 kJ? mol -1說明碳的燃燒熱為110.5 kJ? mol -1C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO310．判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（ ）A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色 B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol?L－1．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　 　)A．溶液加熱B．NaCO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．CH3COONa溶液中加入少量NaCl固體．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5 2C(g)△H ＜0，下列圖象中正確的是14．銀鋅（Ag―Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列說法正確的是A．放電時(shí)Ag2O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極 　B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－　C．放電時(shí)正極附近的pH逐漸減小 　 D．充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移 mol電子在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（?A、 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、 pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、 水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、CO32-、Br-、Ba2+D、 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=－99kJ?mol―1. 下列說法正確的是A．圖中A、C分別表示 B．圖中E△H都減小　 C．圖中△H=－99kJ?mol―1 　D．SO3(g) SO2(g)+O2(g)△H=+99kJ?mol―1第II卷17、（10分）在25mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？ （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)。（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選用滴定管如圖所示） 。錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿甲基橙甲C堿酸酚酞甲D酸堿酚酞乙(3）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?(4）的D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“”、=”或 c(Na+)> c(H+)> c(OH-)（4）=（①N2 + 3H2 2 NH3（2分） ② 隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。�2分） ③ a、d（2分）（）①
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/241955.html

相關(guān)閱讀：高二年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期測(cè)試題