2015～2015學年第一學期期末考試試卷高二化學（理科）注意事項：1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效2.本試卷共100分，考試時間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第Ⅰ卷 選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．B．C．D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，為了防止白色污染2．節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是 ①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。⑤乙醇屬于一級能源　 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 3. 在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，化學反應(yīng)速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1 D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－14. 下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．B．C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀D．5．把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是 A．mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol?Lˉ1氨水6. 以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是 A．．C．7. 下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol9．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是 取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍 然相同，則m＜n取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大 于醋酸取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多兩種酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)10. 如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是 A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③11．常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－C．H＋－的NH、Al＋、NO、Cl－由水電離的(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 12．在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分數(shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是A．p1p2 n 3C．p1p2 n ＝ 3D．p1p2 n > 313.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是 A．M c (H＋)(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2 = Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH減小D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動三、填空題（共55分）21．某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學方程式為___；（）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_____；（）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)22.（10分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg　Al稀鹽酸偏向Al2Al　Cu稀鹽酸偏向Cu3Al　石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg5Al　Zn濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。?（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。鋁為(　　)　 　 　 　 �。�? 石墨為(　　)　 　 　 　 　。?電池總反應(yīng): 。?（3）實驗4中的鋁作正極還是負極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。?23.（8分）在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的 （4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)24.（16 分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，△H 0。 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 。溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和mol H2O(g)，在相同的溫度下進行反應(yīng),達到平衡時,甲容器內(nèi)n(CH3OH)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。（5）已知：C(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ?mol-1；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ?mol-1 ；H2 (g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ?mol-1 ,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式______________________________________。（）①負極的電極反應(yīng)式為 。②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式 。若以此燃料電池遼寧省大連市普通高中2015-2016學年高二上學期期末考試（化學理）
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