汕頭市金山中學(xué)2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽 B．用量筒量取12.36 m鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20 m 0.10 mol/L H2SO4溶液D．用廣泛H試紙測(cè)定H=9.1的溶液2．( )A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．化學(xué)平衡常數(shù)KC．水的離子積常數(shù)Kw D．弱酸的電離常數(shù)Ka3.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液．對(duì)于平衡，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn) = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)．在0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是①鹽酸過(guò)量 ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－)A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸溶液和pH＝l0的氨水溶液．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 ．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度A．①④B．②③C．②③④D．只有④．某無(wú)色混合氣體，依次通過(guò)濃硫酸和過(guò)氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是 A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO D. NH3、NO和CO212．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH=1的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以大量共存C由0.1 mol?L?1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OHD．由0.1 mol?L?1一元HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A?+H2OHA+OH13．有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 1．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NaOH B．MgO C．氨水　　　D．鐵粉1．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)?C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1．反應(yīng)A2+B22AB在溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示。a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱1．在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量中變大的是①c(H+) ②c(OH－) ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH)④水的濃度⑤c(H+)?c(OH－) A．①④B．①C．①③D．①⑤18．下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋OH－=SO32－＋2I－＋2H2OC．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性1．溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若H>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V21=c2，則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=(Na＋)．根據(jù)右表的數(shù)據(jù)判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H+)C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、雙項(xiàng)選擇題本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH
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