在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)就是化學(xué)平衡。以下是化學(xué)網(wǎng)整理的影響化學(xué)平衡的條件，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

化學(xué)平衡的移動(dòng):

可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立的過(guò)程就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng).

(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響:

做實(shí)驗(yàn):2-3實(shí)驗(yàn)證明:

加入FeCl3或KSCN溶液后，試管中的紅色加深了。

說(shuō)明生成物的濃度增大了。

說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)了。

無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

減小任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響:

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無(wú)論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動(dòng)。

反應(yīng)中，1體積氮?dú)夂?體積的氫氣反應(yīng)，生成了2體積的氨氣。反應(yīng)后，氣體總體積減少了!

參見(jiàn)表2-3數(shù)據(jù)。

可知，對(duì)這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即：增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。

氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)!

反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)總體積不變。

改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)!

(三)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響:

在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后,改變溫度,也會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng).在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)如果放熱,則,逆反應(yīng)必定吸熱!反之亦然.

由實(shí)驗(yàn)可知:

升高溫度,(混合氣體顏色加深,)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).

降低溫度,(混合氣體顏色變淺,)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間.

(五)平衡移動(dòng)原理:

即:勒夏特列原理:

如果改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動(dòng).

影響化學(xué)平衡的條件的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/332582.html

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