化學(xué)反應(yīng)速率與限度高二知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)化學(xué)反應(yīng)速率

A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

B. 計(jì)算(重點(diǎn))

a. 簡單計(jì)算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

B. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b. 化學(xué)平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

消耗A的速率=生成A的速率

d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化;

(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

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