化學(xué)反應(yīng)熱的計算

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步測試
一、選擇題
1、已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中:
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = - a kJ/mol(a > 0)4P(紅、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = - b kJ/mol(b> 0)a 和 b 的關(guān)系為( )
A .a < b B.a = b C.a > b D .無法確定
2、已知⑴ H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ; △H1=a kJ•mol-1
⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ; △H2=b kJ•mol-1
⑶ H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(l) ; △H1=c kJ•mol-1
⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ; △H2=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中正確的是( )
A. a<b<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
3、已知:H2O (g) = H2O (l) △H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l) △H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出熱量為(下列式子中Q1、Q2、Q3均取絕對值)….( )
A.Q¬1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3   D.0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3
4、一定條下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的OH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
5、在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng),大約需117kJ/mol~125J/mol的熱量,但1,3—環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng),△H =-23.4kJ/mol,以上事實表明( )
  A.1,3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)  B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
  C.1,3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定    D.苯比1,3—環(huán)己二烯穩(wěn)定
6、已知反應(yīng)X+Y==+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的(  )
A.X的能量一定高于
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
7、熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示(。
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
  B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
  C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ
  D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
8、以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l);△H =-1300kJ/mol的說法中,正確的是(。
  A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1300kJ的能量
  B.有NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量
  C.有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量
  D.有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量
9、下列說法正確的是(。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條下一定能發(fā)生反應(yīng)
C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D.吸熱反應(yīng)在一定條下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)
10、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則放出熱量為 ( )
A.0.4△H1 + 0.05△H3 B. 0.4△H1 + 0.05△H2
C.0.4△H1 + 0.1△H3 D. 0.4△H1 + 0.2△H3
11、X、Y二元素的原子,當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時,X放出的熱量大于Y放出的熱量;Z、W兩元素的原子,當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時,吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中,離子化合物可能性最大的是(。
A.Z2X  B.Z2Y  C.W2X  D.W2Y
12、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示 ( )
C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) △H=—2800J/mol如果某人每天消耗12540J熱量,他每天至少要攝入葡萄糖 ( )
A.806g B.1000g
C.1250g D.1500g
二、填空題
13、1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律,他指出:“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同!边@是在各反應(yīng)于相同條下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律,稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為:___________。由此看更穩(wěn)定的碳的同素異形體為:____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為QkJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________(用含Q的代數(shù)式表示)。
14、磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。
(1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是 ,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為 。
(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH= 。
(3)寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式: 。
15、火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________
16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣,使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類,天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下:  
  根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷:燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,灶具的改進(jìn)方法是_________進(jìn)風(fēng)口(填增大或減小),如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。管道煤氣中含有的烴類,除甲烷外,還有少量乙烷、丁烷等,它們的某些性質(zhì)見下表:

  試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是  _______________________。


第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步測試答案
一、選擇題
1、C 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、C 8、AD 9、CD
10、A 11、A 12、A
13、C(金剛石、s)=C(石墨、s);△H=-1.90kJ/mol;石墨;
14、(1)P2O,P2O3 2.75g 3.55g
(2) -(20X-Y)J•mol-1
(3)P(S)+ O2(g) = P2O3(S);△H=-(20X-Y)J/mol
15、N2H4 (g) +NO2 (g)= 3/2N2 (g) + 2H2O (g) △H=-567.85J/mo
16、天然氣;增大;天然氣不完全燃燒,產(chǎn)生有毒的CO;丁烷遇冷凝結(jié)為液體,使管道流通不暢。



本文來自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/34445.html

相關(guān)閱讀:第二節(jié) 化學(xué)能與電能(第一課時)教學(xué)設(shè)計