第三節(jié) 化學反應熱的計算同步測試
一、選擇題
1、已知 1mol白磷轉化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）4P（紅、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的關系為( )
A .a < b B.a = b C.a > b D .無法確定
2、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ•mol-1
⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ•mol-1
⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ•mol-1
⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJ•mol-1
下列關系式中正確的是（ ）
A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
3、已知：H2O (g) = H2O (l) △H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l) △H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出熱量為（下列式子中Q1、Q2、Q3均取絕對值）….（ ）
A.Q¬1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3 D.0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3
4、一定條下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的OH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條下反應: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
5、在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol～125J/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事實表明（�。�
A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應 B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應
C．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定
6、已知反應X+Y==+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的( )
A．X的能量一定高于
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于和N的總能量
D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
7、熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
A．碳和水反應吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
8、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（�。�
A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
9、下列說法正確的是（�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條下一定能發(fā)生反應
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．吸熱反應在一定條下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應
10、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出熱量為 （ ）
A．0.4△H1 + 0.05△H3 B． 0.4△H1 + 0.05△H2
C．0.4△H1 + 0.1△H3 D． 0.4△H1 + 0.2△H3
11、X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（ ）
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
12、人體內葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示 （ ）
C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) △H=—2800J/mol如果某人每天消耗12540J熱量，他每天至少要攝入葡萄糖 （ ）
A.806g B.1000g
C.1250g D.1500g
二、填空題
13、1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：___________。由此看更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。
14、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質量（g）為 。
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝ 。
（3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 。
15、火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為____________________________________________
16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應如下：
根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_________進風口（填增大或減�。绮蛔鞲倪M可能產(chǎn)生的不良結果是_________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：
試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是 _______________________。
第三節(jié) 化學反應熱的計算同步測試答案
一、選擇題
1、C 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、C 8、AD 9、CD
10、A 11、A 12、A
13、C（金剛石、s）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；
14、(1)P2O，P2O3 2.75g 3.55g
(2) －(20X－Y)J•mol－1
(3)P(S)+ O2(g) = P2O3(S)；△H=－(20X－Y)J/mol
15、N2H4 (g) +NO2 (g)= 3/2N2 (g) + 2H2O (g) △H=－567.85J/mo
16、天然氣；增大；天然氣不完全燃燒，產(chǎn)生有毒的CO；丁烷遇冷凝結為液體，使管道流通不暢。
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