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高一寒假化學：金屬及其化合物選擇題解析二

6.解析：根據(jù)兩次反應后溶液的pH可計算出參加反應的OH-為0.1 mol ，參加反應的H+為 0.42 mol。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3，若鋁熱反應恰好完全，則反應后的固體為Fe和Al2O3，且其物質(zhì)的量之比為2∶1，則反應所需的OH-和H+的物質(zhì)的量之比為1∶5。所以不可能。因質(zhì)量相等的鋁單質(zhì)與堿和酸反應的物質(zhì)的量之比為1∶3，與實際堿和酸的用量不符，因此確定此反應為Fe2O3過量，所以反應①中無氫氣生成。加入堿時只與Al2O3反應，Al2O3～2OH-，即每份生成物中Al2O3為0.05 mol ，則鋁的物質(zhì)的量為 0.2 mol 。生成Fe為0.1 mol ，其中Al2O3消耗H+為0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H+與Fe2O3反應，生成的Fe3+和Fe反應，如果仍有Fe剩余，則Fe再與H+繼續(xù)反應。無論是哪種反應，F(xiàn)e元素與H+的物質(zhì)的量之比均為1∶2，則Fe元素的物質(zhì)的量為 0.06 mol ，原Fe2O3的物質(zhì)的量為 0.03 mol ，其質(zhì)量為4.8 g 。反應②中Cl-沒有參與反應，因此濃度不變，仍為4 mol/L。

答案：B

7.解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧劑與呼吸產(chǎn)生的CO2反應生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不與CO2反應，不適宜做供氧劑，過氧化鈉在常溫下可與CO2反應生成O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，最適宜作為呼吸面具中的供氧劑。

答案：D

8.解析：過氧化鈉有強氧化性，可將SO氧化為SO，B項錯誤;Na2O2溶于水后生成的強堿NaOH與HCO不共存，C、D項錯誤。

答案：A

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