化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。小編準(zhǔn)備了高二年級(jí)化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

一、焓變 反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2.焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1).符號(hào)： △H(2).單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱) △H 為-或△H 0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱放熱)△H 為 或△H 0

☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101 kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(0，單位kJ/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H 和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H (aq) OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二年級(jí)化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/367226.html

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