高二學業(yè)水平測試
硫
【學習目標】
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
2、了解二氧化硫與氧氣、水的反應。認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白的區(qū)別
3、了解亞硫酸的不穩(wěn)定性。
4、了解濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸分別與銅、木炭的反應，了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸的鈍化現(xiàn)象。
5、初步學會硫酸根離子的檢驗方法
【基礎知識】
一、硫
1．物理性質(zhì)： 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2．化學性質(zhì)：硫的可燃性 S＋O2

二、二氧化硫
1．物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
2．化學性質(zhì)：是一種酸性氧化物(能與堿生成鹽和水的氧化物)
①與水
②與堿 （SO2氣體也能使澄清石灰水變渾濁）[高考資網(wǎng)]
③與堿性氧化物SO2 + CaO CaSO3[高考資網(wǎng)][高考資網(wǎng)]
特殊性質(zhì)：具有漂白性(漂白原理:與品紅等某些有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì))
3．二氧化硫和三氧化硫的相互轉(zhuǎn)化：
4．硫酸型酸雨的成因：

三、亞硫酸
1．弱酸性
2．不穩(wěn)定性
3．還原性，在空氣中可被氧化成硫酸

四、硫酸
1．物理性質(zhì)：無色透明油狀液體，98％，密度為1.84g/cm3
2．化學性質(zhì)：稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸除了具有酸的通性以外，還具有特性：
①吸水性：吸收現(xiàn)成的H2O,例如水蒸氣和結(jié)晶水
②脫水性：按照水的組成比(2：1)脫去糖，紙，棉，木等有機物中的H和O，生成H2O
③強氧化性：
冷的濃硫酸使金屬 、 表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
與銅：
與木炭：
五.硫酸根離子的檢驗[
檢驗方法：先加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2
【典型例題】
1.（2009年水平測試）下列氣體中無色無味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
2.（2007年水平測試）下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
3.（2008年水平測試）某氣體通人品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原顏色。該氣體是（ ）
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2
4.（2011年水平測試）下列關于二氧化硫的說法錯誤的是（ ）
A．無色無味 B．有毒 C．密度比空氣大 D．氧化物
5.（2007年水平測試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（ ）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
6.（2009年水平測試）下列物質(zhì)與水反應生成強酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
7.下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（ ）
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同 B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸
8.（2011年水平測試）pH＜ 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
9.為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某校化學研究性學習小組的同學擬測定該縣城空氣中SO2的含量。
⑴ 檢驗SO2可選用 試液。
⑵ SO2與酸性nO4反應的離子方程式5SO2＋2nO4－＋2H2O＝5SO42－＋2n2＋＋4H＋。該反應的現(xiàn)象是 ，SO2在該反應中顯 （“氧化”或“還原”）性。
⑶ 該小組的同學擬用下列裝置運用“⑵”中的反應原理定量分析空氣中SO2的含量：

①裝置中棉花的作用是 ，通入空氣前應進行的實驗操作是 ；
②該實驗中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性nO4溶液的體積外還有 。

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