使 用理科方向選修班教學(xué)案編號(hào) 421
型學(xué)案 題（選4） 二單元 題1化學(xué)反應(yīng)速率
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法
2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率
【知識(shí)梳理】
一、化學(xué)反應(yīng)速率。
1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用衡量化學(xué)反應(yīng) 的物理量,通常用
表示。
表達(dá)式： 。其常用的單位是 或 。
2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法
可以用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化表示反應(yīng)速度。
例如：340時(shí)，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O2
表示反應(yīng)速率v(N2O5)= v(NO2 )= v(O2)=
其中△t表示時(shí)間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對(duì)值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。
例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為： 。
▲注意：①表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。
②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
③不能用固體和純液體表示反應(yīng)速率。
④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。
⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD
則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B )/b=v(C)/c=v(D)/d
3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較
同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時(shí)不能只看數(shù)值大小 ，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。
比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條或不同時(shí)段）之間進(jìn)行 比較。②比較時(shí)要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
1.根據(jù)顏色變化
在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用 和 間的正比關(guān)系跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。
2.根據(jù)釋放出氣體的體積
現(xiàn)有如本第20頁(yè)的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol•L-1和40mL 4mol•L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大小？
【例1】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的 平均速率v(x)為
A、v（O2）=0.01mol/（L•s） B、v（NO）=0.08mol/（L•s）
C、v（H2O）=0.003mol/（L•s） D、v（NH3）=0.002mol/（L•s）
【例2】對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2AB3說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。
A. v(A2 )=0.6mol/(L •S) B. v(B2)=2.6mol/(L•min)
C. v(AB3)=12mol/(L •min) D. v(A2)=6mol/(L•min)
【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)
若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol•Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•Ｌ－1
A.①③B.①④C.②③D.③④
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】
1.下列說法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L•S)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要
A.快 B.慢 C.相等 D.無法確定
3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
A. 0.02 mol/(L•mi n) B. 1.8mol/(L•min)
C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s )，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為
A. 2：3：2B. 2：3：3C. 1：3：2D. 3：1：2
6.某溫度時(shí)，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是
A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y
C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3
7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C ，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為
A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C C、3A+B 2C D、A＋B Ｃ


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