專題1 第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)(導(dǎo)學(xué)案)
任瑞芳
【教學(xué)目標(biāo)】
a. 了解金屬腐蝕的利弊、鋼鐵電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的原理并在此基礎(chǔ)上尋找鋼鐵腐蝕的具體防護(hù)方法。
b. 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作技能、自主探究及合作的科學(xué)精神。并能用多種途徑和手段去了解防止鋼鐵腐蝕的具體防護(hù)方法。
c. 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題的能力，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。形成正確的情感態(tài)度和價(jià)值觀，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
【重難點(diǎn)】
a 重點(diǎn)：鋼鐵的腐蝕及其防護(hù)
b 難點(diǎn)：鋼鐵的電化腐蝕原理
【教學(xué)方法】
①情景教學(xué)法②合作探究法③自主學(xué)習(xí)法
【預(yù)習(xí)檢測(cè)】
1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式是（ ）
A、 Fe ? 2e-=Fe 2+
B、 2H + + 2e- =H2 ↑
C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑
D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH -
2、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( ）
A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B、鋁片不用特殊方法保護(hù)
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快
D、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用
3、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( )

A．a(chǎn) > c > d > b
B．d > a > b > c
C．d > b > a > c
D．b > a > d > c
4、下列敘述正確的是（ ）
A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
B.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
C.家用炒菜鐵鍋出現(xiàn)銹斑的原因是發(fā)生了化學(xué)腐蝕
D.吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣，析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣
E.化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率，析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
【教學(xué)過程】
一、金屬腐蝕
（1）定義：
金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
（2）本質(zhì)：
金屬失去電子被氧化。
（3）金屬腐蝕類型
1.化學(xué)腐蝕 2.電化學(xué)腐蝕
1、化學(xué)腐蝕
（1）定義：
金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、CI2、SO2等）
直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。
（2）原理：
金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（3）影響因素：
金屬越活潑，越易被腐蝕；
金屬所處的環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；
氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。
2、電化學(xué)腐蝕
不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

【堂小結(jié)】

[后檢測(cè)]
1、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ）
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅制品不易被腐蝕
B.生鐵比純鐵容易腐蝕
C.鐵質(zhì)器附有銅質(zhì)配，在接觸處易生鐵銹
D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
2、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ）
A.輪船水線下船殼上裝一偶一定數(shù)量的鋅塊
B.鋁片不用特殊方法保存
C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的硫酸銅后速率加快
D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
3、下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是（ ）
A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一些鋅
D.金屬表面噴漆
4、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ）
A.在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊
B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C.鋁片不用特殊方法保護(hù)
D.粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)比純鋅更快
5、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（ ）
A.在含鐵元素較多的酸性土壤中
B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中
6、(2007廣東)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）
A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上
B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
C.將青銅器保存在潮濕的空氣中
D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
7、下列金屬防護(hù)的方法不正確的是（ ）
A.對(duì)健身器材刷油漆以防銹
B.對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆方法防銹
C.用犧牲鋅塊的方法保護(hù)船身
D.自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹
8、下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀硫酸溶液中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（ ）
①Fe-Fe ②Fe-Sn ③Fe-Zn ④Cu-Fe
A. ②①③④ B. ③②④①
C. ④②③① D. ④②①③
9.燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間算便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為：
①負(fù)極反應(yīng)式：_________________________
正極反應(yīng)式：_________________________
②離子方程式：_________________________
③ 化學(xué)方程式：_________________________

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