精選高二化學寒假作業(yè)填空題
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二.填空題(共50分)
26.實驗室需要O.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/l硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.配制任意濃度和體積的標準溶液
D.稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填大于等于或小于)O.1 mol/l。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作： 。(4)根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用 mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。
A.用濾紙稱量NaOH
B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩
27.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++ S2082-+H2OMnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為 mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
NaBi03+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式;
②上述反應中還原產物是 。
③用單線橋表示該氧化還原反應
(4)S2O82-在一定條件下，可轉變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：
28. 2012年3月22日是第二十屆世界水日，保護水資源，從我做起!
(1)C102和C12(還原產物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，C102的消毒效率是C12的 倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2Fe04，強氧化劑)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理： .
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/l的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
②實驗③中沉淀量由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式為 。
③試確定NO3-是否存在? (填存在不存在或不確定)，若存在，試計算 c(NO3-) (若不存在，此問不必作答)。
29.我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 .
C裝置中稀硫酸的作用為
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(g/100 g水);
參照表中數(shù)據，請分析B裝置中使用冰水的目的是
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出
應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。
(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04 g，則NaHCO3的產率為
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