【摘要】為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息，化學(xué)網(wǎng)分享了遼寧省2014-2015學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，供您參考!

一、選擇題(每題只有一個正確的答案，每題3分，共60分)

1成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是 ( )

A.鐵杵磨成針 B.木已成舟 C.死灰復(fù)燃 D.積土成山

2、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是 A.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 C.SSO3H2SO4MgSO4 D.N2NO2HNO3NO

3、下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是 ( )

①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2

A.只有①③⑥ B.只有②④⑥

C.只有①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

4、從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 ( )

A.金屬的化合價高低 B.金屬的活動性大小

C.金屬的導(dǎo)電性強弱 D.金屬在地殼中的含量多少

5.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 ( )

A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.NaHCO3

6.下列說法正確的是 ( )

A.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B.灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷物質(zhì)不含鉀元素

C.向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀

D.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

7.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

8.

A.①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價相同

C.③中需要通入過量的氨氣

D.④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

9.將一定質(zhì)量的MgAl的混合物投入2.0mol/L，

250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反

應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH

淀的物質(zhì)的量與加入NaOH

所示。則下列說法正確的是( )

A20mL時，溶液的 pH值等于7

B.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

某同學(xué)通過系列實驗探究Mg

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察MgOH)2沉淀的生成

CMg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

DMg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

1.下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是

A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B.常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

C.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱

D1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

1.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl

1.120 mL0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A.2.0 molL-1 B.1.5 molL-1 C.0.18 molL-1 D.0.24 molL-1

14將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是( )A.稀硝酸 B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液 D.氫氧化鈉溶液

、 能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是SCN- Fe ③Fe2+ Cu

⑤Zn ⑥OH- ( )

A. B. C. D.

16、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度

相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )

A.23 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1

17、CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性

又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A.Cs顯+3價，I和Cl均顯-1價

B.Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-1價

C.在CsICl2溶液中通入氯氣，有單質(zhì)碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成

A.1mol B.2mol

C.4mol D.2mol~4mol之間

19、下列物質(zhì)所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是( )

A.18 .4molL-1B.小蘇打溶液

C.氯化鈉溶液 D.新制氯水

20.某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是【 】

A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+

C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液

二、填空題

21.( 15分)工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO45H2O)。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

①將含銅廢料研成粉末 ②加過量熱堿溶液，過濾 ③濾渣用水洗至pH=7 ④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解

⑧分離得到膽礬晶體 ⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3 ⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾 ⑤再加H2O2于80℃保溫半小時

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7 回答：

(1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀?

。

(2)步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 。(填序號);

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3

步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式 。

(4)步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是 。

(5)步驟⑧的分離操作是： , 冷卻結(jié)晶, 。

22.(10分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中還原劑是， Na2FeO4中Fe的化合價為價，

是________產(chǎn)物，每生成1 mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(3)

Na2FeO4之所以能凈水，一個是利用其性能消毒殺菌，另一個凈水的理由是

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%�；卮饐栴}：

中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;化合物I的電子式為 ;

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量寫出溶液與銅粉反應(yīng)離子方程式;)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。 參考答案(四)

一、選擇題(共34分)

1C 2 B 3D 4 B 5C 6C 7B 8C 9C 10B 11D 12C 13B 14C 15D 16A 17D 18A 19C 20B

二、填空題

(2) 6e-

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(3)強氧化 FeO4被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有很強的吸附作用，能吸附

雜質(zhì)而沉降下來達到凈水

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