以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高中二年級化學(xué)寒假作業(yè)，關(guān)于鹽類的水解訓(xùn)練題，希望可以解決您所遇到的問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

第三節(jié) 鹽類的水解

◆考綱要求

1.理解鹽類水解的原理。

2.了解鹽溶液的酸堿性。

3.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能解釋說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

4.能比較溶液中微粒的濃度(或數(shù)目的大小)。

◆教材導(dǎo)讀

一、鹽類的水解

1.定義：在溶液中 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

2.實(shí)質(zhì)：鹽類水解的本質(zhì)是在溶液中鹽的 破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度，并且常使溶液呈酸性或堿性。

3.鹽類水解反應(yīng)和中和反應(yīng)的關(guān)系：鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的 。一般情況下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是 ，所生成的鹽是 。發(fā)生中和反應(yīng)的一方是 ，其中和所生成的鹽就能水解。

4.鹽類水解的條件為 。

5.鹽類水解平衡：鹽類水解反應(yīng)多數(shù)為 ，其在溶液中存在水解平衡，且遵循 原理，多數(shù)水解程度很小。

6.鹽類水解的類型有 。

7.鹽類水解的規(guī)律是 。

8.影響鹽類水解的因素有 。

9.鹽類水解方程式的書寫：由于一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫鹽類水解的離子方程式時一般 。

10.多元弱酸陰離子的水解是 ， 。

11.多元弱堿陽離子的水解實(shí)際 ， 。

12.鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鹽類水解反應(yīng)是 反應(yīng)，所以熱的堿液去污效果比冷的的堿液去污效果 。

二、鹽類水解的應(yīng)用

1.用來判斷溶液的酸堿性，或解釋某些鹽的溶液呈酸堿性：Na2CO3是鹽，家庭中卻把它當(dāng)作堿使用，原因是 。

2.比較鹽溶液中粒子濃度大小或粒子數(shù)的多少：NH4Cl溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是 。

3.配制易水解的鹽溶液：在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是 。

4.選擇制備鹽的途徑：要制備Al2S3應(yīng)采用什么 方法，其理由是 。

5.判斷離子能否大量共存：Al3+、CO32-在溶液中不通大量共存的原因是 。

6.化肥的合理使用：過磷酸鈣不能與草木灰混合施用的原因是 。

7.分離、除雜：不純的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用加的方法除去的原因是 。

8.明礬凈水的原理是 。

◆要點(diǎn)解讀

一、判斷酸式鹽溶液的酸堿性的方法

酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，這要看該鹽的組成微粒的性質(zhì)。如果不考慮陽離子水解的因素，單純考慮酸式酸根離子，那么酸式酸根離子(以HA-為例)在水溶液中既可以電離又可能水解。

以上就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高中二年級化學(xué)寒假作業(yè)，關(guān)于鹽類的水解訓(xùn)練題，希望對您有所幫助，最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

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