高二2014年化學(xué)寒假作業(yè)：化學(xué)反應(yīng)速率
【摘要】高二2014年化學(xué)寒假作業(yè)：化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)網(wǎng)為您整理的高中最新動態(tài)，請您詳細閱讀!
1.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是()
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
解析：選項A，A為固體，不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤。選項B，用B、C、D表示反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中B、C、D的系數(shù)之比，正確。選項C，v(B)=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(Lmin)，正確。選項D，在這2 min內(nèi)，無論用B還是用C表示，二者的變化量都是逐漸減小的，則反應(yīng)速率的值也都是逐漸減小的，正確。
答案：A
2.某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為()
A.X2+2Y2??2XY2
B.2X2+Y2??X2Y
C.3X2+Y2===2X3Y
D.X2+3Y2??2XY2
解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比。首先求出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值，分別為0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，即可得系數(shù)之比為3∶1∶2。
答案：C
3.下列說法正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和濃度單位決定
D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值
解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，化學(xué)反應(yīng)速率是取單位時間內(nèi)濃度變化的絕對值，所以都為正值。
答案：B
4.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()
A.1.5 mol/(Ls) B.1.5 mol/L
C.0.1 mol/(Ls) D.0.1 mol/L
解析：直接根據(jù)速率公式計算;
3.0 mol/L-1.5 mol/L15 s=0.1 mol/(Ls)。
答案：C
5.(2011青島高二檢測)可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)??2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=0.5 mol/(Lmin)
②v(B)=0.6 mol/(Lmin)
③v(C)=0.35 mol/(Lmin)
④v(D)=0.4 mol/(Lmin)
則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()
A.① B.②
C.③ D.④
解析：在同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示，無法判斷其反應(yīng)速率的狀態(tài)，需要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值才能比較其快慢程度�，F(xiàn)將上述反應(yīng)速率都用A的變化表示：
①v(A)=0.5 mol/(Lmin)
②v(A)=23v(B)=0.4 mol/(Lmin)
③v(A)=v(C)=0.35 mol/(Lmin)
④v(A)=2v(D)=0.8 mol/(Lmin)
0.80.40.35，故④情況下反應(yīng)速率最快。
答案：D
6.(2011平頂山期末)在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)??2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是()
A.v(A2)=0.8 mol/(Ls)
B.v(A2)=60 mol/(Lmin)
C.v(AB3)=1.0 mol/(Ls)
D.v(B2)=1.2 mol/(Ls)
解析：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小時要統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物質(zhì)。
答案：B
7.對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2判斷正確的是()
A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同
B.不用CaCO3的濃度的變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示
C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
D.用CaCl2濃度的減少來表示其反應(yīng)速率
解析：因為CaCO3是固體，H2O是溶劑，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率。CaCl2的濃度在反應(yīng)過程中會增加。
答案：A
8.在2 L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)??pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在2 s內(nèi)，用X表示平均速率為0.3m/p mol/(Ls)，則在2 s內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()
A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol
C.0.6q/p mol D.0.3q/p mol
解析：由題意知，2 s內(nèi)v(X)=0.3mp mol/(Ls)，則2 s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.3mp mol/(Ls)2 s2 L=1.2mp mol，那么Q的物質(zhì)的量增加1.2mpqm mol即1.2qp mol。
答案：A
9.(2011泉州高二檢測)在2 L容器中發(fā)生3A+B===2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4 mol，A的反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，10 s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為()
A.1.6 mol B.2.8 mol
C.6.4 mol D.3.6 mol
解析：v(A)=cAt=cA10 s=0.12 mol/(Ls)，c(A)=1.2 mol/L，n=c(A)V=2.4 mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)=n(A)∶n(B)∶n(C)=3∶1∶2，從而求得n(B)=0.8 mol，n(C)=1.6 mol，此時容器內(nèi)n(A)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，n(B)=(4-0.8) mol=3.2 mol，故容器內(nèi)的物質(zhì)的量為1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol=6.4 mol。
答案：C
能力提升
10.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()
A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)??Z(g)
解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及含義。
從圖像上看，當(dāng)反應(yīng)進行到10 s時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，其中Z的反應(yīng)速率為：v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/(L
X的物質(zhì)的量濃度減少為：
1.20-0.41 mol2 L=0.395 mol/(L
Y的轉(zhuǎn)化率為：
1.00-0.21 mol1.00 mol100%=79.0%;
反應(yīng)的方程式為：X(g)+Y(g)??2Z(g)。
答案：C
11.根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題。
(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________;
(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls)時，則氧氣減少的速率為__________;
(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(Ls)，則開始時氧氣的濃度為__________。
答案：(1)SO2或O2 (2)0.88 mol/(Ls) (3)5 mol/L
12.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2—CH3COCH2I+H++I-。
25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：
v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(Ls)，25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反應(yīng)開始時的速率;
(2)當(dāng)溶液中的I2消耗一半時，反應(yīng)速率比開始時慢還是快?
解析：(1)反應(yīng)開始時
c(CH3COCH3)=0.1 mol/L，
c(H+)=0.01 mol/L，
所以v0=2.7310-50.10.01 mol/(Ls)=
2.7310-8 mol/(Ls)。
(2)I2消耗的濃度為0.005 mol/L，消耗的CH3COCH3濃度為0.005 mol/L，生成H+濃度為0.005 mol/L，此時
c(CH3COCH3)=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L，
c(H+)=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L，
vt=2.7310-50.0950.015 mol/(Ls)
=3.8910-8 mol/(Ls)，
因為vtv0=2.7310-8 mol/(Ls)
所以25℃時當(dāng)溶液中的I2反應(yīng)掉一半時，反應(yīng)速率比開始時快。
答案：(1)2.7310-8 mol/(Ls)
(2)3.8910-8 mol/(L2.7310-8 mol/(Ls)，反應(yīng)速率比開始時快。
13.有人研究了340 K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5===4NO2+O2，所得實驗數(shù)據(jù)(各種物質(zhì)在不同時刻的濃度)見下表。
t/min 0 1 2 3 4
c(N2O5)/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040
c(O2)/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060
(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出c(N2O5)-t圖及c(O2)-t圖，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系。
(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式計算化學(xué)反應(yīng)速率，并將計算結(jié)果填入表中。
v(B)=|cB2-cB1|t2-t1
t t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3
v(N2O5)(mol/Lmin-1)
v(O2)(mol/Lmin-1)
(3)根據(jù)計算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。
解析：(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點作圖即可。
(2)將相關(guān)數(shù)據(jù)代入計算式分別求算。
(3)對照求出的數(shù)據(jù)在數(shù)值上進行其量的對比關(guān)系可知速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比。
答案：(1)
(2)
t t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3
v(N2O5)(mol/Lmin-1) 0.046 0.034 0.024 0.016
v(O2)(mol/Lmin-1) 0.023 0.017 0.012 0.008
(3)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
14.在2 L密閉容器中加入4 mol A和6 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)+6B(g)??4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5 s后，剩下的A為2.5 mol，則B的反應(yīng)速率是多少?
解析：計算轉(zhuǎn)化的A為4 mol-2.5 mol=1.5 mol。
v(A)=1.5 mol2 L5 s=0.15 mol/(Ls)，
再轉(zhuǎn)化成v(B)=32v(A)=320.15 mol/(Ls)=0.225 mol/(Ls)。
答案：0.225 mol/(Ls)
高二2014年化學(xué)寒假作業(yè)：化學(xué)反應(yīng)速率就為大家整理到這里了，希望能幫助到大家!
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/408386.html
相關(guān)閱讀：高二物理：整理出的易混淆的高中電學(xué)概念