2015年秋高二化學(xué)期中考試相對(duì)原子質(zhì)量： c-12 N-14 O-16 Mg-24 Al -27 Fe-56 Zn-65一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題分，共分）在2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ(A)＝ 0. mol/（L?ｓ） B．υ(B)＝ mol/（L?ｓ）C．υ(C)＝ mol/（L?） D．υ(D)＝ mol/（L?ｓ）鋅粉00mL 5mol?L-1 H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A．水 B．溶液 C． D．溶液發(fā)生可逆反應(yīng)： 2NH3(g)，下列情況一定能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是體系的壓強(qiáng)不再改變 B.各的濃度變 C.反應(yīng)速率υ : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2 D.單位時(shí)間內(nèi)molN2，同時(shí)mol H25．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A.正極的反應(yīng)式為：Cu2+ + 2e- = Cu B.鐵片逐漸溶解，反應(yīng)式為：Fe －3e- = Fe3+ C.負(fù)極是電子流入的電極 D.銅片為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，可觀察到氣泡產(chǎn)生 6．已知450℃時(shí)，反應(yīng)：2HI(g) H2(g) +I2(g)的k=0.02，由此推測(cè)在450 ℃時(shí)，反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ） A. 0.02 B.100 C. 50 D.無(wú)法確定7．25℃、101KPa 0.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出了14.29KJ熱量，下列熱方程式正確的是（ ） A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 KJ?mol－1 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = + 571.6 KJ?mol－1 C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = －285.8 KJ D. 2H2 + O2 = 2H2O ΔH = －571.6 KJ?mol－18．對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，按以下情況進(jìn)行反應(yīng)A．20mL0.1mol/L稀鹽酸與塊狀大理石B．20mL0.1mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石C．0mL0.5mol/L稀鹽酸與塊狀大理石 D．0mL0.5mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石 9．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l) =Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池正極的電極反應(yīng)式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－= 2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)，平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度 B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO C．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義 D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑11．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A.①②③④⑤ B.⑤①②③④ C.⑤①③②④ D.④⑤①③②12、對(duì)于反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大 B.隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大 C.溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化 D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了13、按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，(假設(shè)溶液的體積不變)y軸表示的是（　 ）A．c（Cu2+） B．c（SO42－）C．Cu棒的質(zhì)量 D．溶液的pH14．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是(　　)A．1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變15．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。向1 L 0. mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛幔�恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為ΔH1、ΔH2ΔH3，則者的關(guān)系正確的是A．ΔH1＝ΔH2ΔH3 B．ΔH1>ΔH2>ΔHC．ΔH>ΔH2>ΔH1 D．無(wú)法比較圖開(kāi)始導(dǎo)管，以下有關(guān)合理的是 A．B．C．D．導(dǎo)管17.若將反應(yīng)：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成原電池(裝置如圖)，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A.d溶液是稀硫酸　B.c溶液顏色變藍(lán)C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.a極是銅棒.能夠使反應(yīng)Cu＋2H2O====Cu(OH)2＋H2↑發(fā)生的是(　　)A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉水溶液D.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）= 4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)C、是熵減少的反應(yīng)D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。20．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(　　)①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量A.②③⑤　B.①②③　C.②③④　D.①③④⑤.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(　　)22.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2[CuO] B.NaOH[Na2O] C.NaCl[HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]23.同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（ ）A.2A（l）+B（l）== 2C（g）；ΔH＝-Q1 kJ/molB. 2A（g）+B（g）== 2C（g）；ΔH＝-Q2 kJ/molC. 2A（g）+B（g）== 2C（l）；ΔH＝-Q3 kJ/molD. 2A（l）+B（l）== 2C（l）；ΔH＝-Q4 kJ/mol24.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．D．——2e—=CO32—+2H2O第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）25．(1)在101 kPa時(shí)，CO在1.0 mol O2中完全燃燒，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的熱量， 熱化學(xué)方程：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請(qǐng)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程： 。 (2) 拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的ΔH＝ 。 (3) 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4mol?L－1，c始(O2)＝1mol?L－1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)若未達(dá)到，向方向進(jìn)行＋ 2Fe(s)＋，K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選不得分）。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不υ正（）＝υ逆（O2）c（CO2）＝c（CO）υ(CO)＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。27.（11分）某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L?min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是應(yīng)（選填吸熱、放熱）。28. （16分）某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為。．(1) ; ； 。 (2)ΔH＝ 。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。是否υ(CO)＝ ， 。27.（11分） （1）mol/(L?min)。（2）C2＝mol/L，。（3， （4）應(yīng). （16分） (1) ________ __。(2)，(填序號(hào))。(3)①_____________ _________�！　　　、�。25、（15分）（1）2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ?mol－1 (3分)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 KJ?mol－1 (3分)(2) －92.0 KJ?mol－1 （2分） (3) 3X+Y2Z （3分）(福建省晉江市僑聲中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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