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一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì) ;強電解質(zhì) 、弱電解質(zhì)下列說法中正確的是( )

A、能溶于水的鹽是強電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì);

B、強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子;弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子;

C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質(zhì);

D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

在一定條件下(溶于水或熔化)能否電離(以能否導(dǎo)電來證明是否電離)

電解質(zhì)離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)共價化合物

離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

下列說法中錯誤的是( )

A、非電解質(zhì)一定是共價化合物;離子化合物一定是強電解質(zhì);

B、強電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電;非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電;

C、濃度相同時，強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強;

D、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。

3、強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：

在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡)

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))

4、強弱電解質(zhì)通過實驗進行判定的方法(以HAc為例)：

(1)溶液導(dǎo)電性對比實驗; (2)測0.01mol/LHAc溶液的pH

(3)測NaAc溶液的pH值; (4)測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH

(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性

(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;

(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率

最佳的方法是 和 ;最難以實現(xiàn)的是 ，說明理由

。(提示：實驗室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?為什么? )

5、強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：

(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA)

(2)pH值相同時，溶液的濃度CHA

(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHApHHB

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍(填、或=試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 。

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水離平衡：H2O

H++ OH-水的離子積：KW= [H+][OH-]

25℃時, [H+]=[OH-] =10-7mol/L KW= [H+][OH-] = 10-14

注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定

KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

2、水電離特點：(1)可逆 (2)吸熱 (3)極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿 ：抑制水的電離(pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制)

②溫度：促進水的電離(水的電離是吸熱的)

③易水解的鹽：促進水的電離(pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進)

試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離

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