各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè):選擇題，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!
1、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的 ( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 ( )
A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32 B.Fe2+、OH、SO42、MnO4
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42 D.Na+、Fe3+、Cl、AlO2
3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，則此反應(yīng)可表示為 ( )
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列說法正確的是 ( )
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A. B. C. D.
6、下列說法正確的是
A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 ( )
A.化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移 C.氧化還原反應(yīng) D.電能的儲(chǔ)存
8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 ( )
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ( )
A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L
C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L
10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量
時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正
反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向
移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
11、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
12、設(shè)C+CO2 2CO-Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 1，N2+3H2 2NH3+Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為
A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大，減小 D、減小，增大
13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A.反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C.正、逆反應(yīng)的速率 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
14、可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) c(Cl-) 正確的是 ( )
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
小編為大家整理的高二化學(xué)寒假作業(yè):選擇題就到這里了，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/429977.html
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