認真學(xué)好每個學(xué)期的知識，才能保證自己在學(xué)習(xí)上不掉隊。小編準備了高二上冊化學(xué)寒假作業(yè)，希望你喜歡。
一、選擇題(本題共19小題，每小題3分，共57分，每小題只有一個選項符合題意)
1.(3分)(2010秋?焦作期末)下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是()
①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
④2KOH (aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq)+H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O (l)
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③
2.(3分)(2009秋?洛陽期中)下列說法不正確的是()
A. 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C. 加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D. 使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
3.(3分)(2015秋?太原校級期中)將20mL 0.5mol?L?1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()
A. 加入10mL 3mol?L?1鹽酸 B. 給反應(yīng)混合物加熱 C. 將所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸餾水
4.(3分)(2015春?秦安縣校級期末)關(guān)于A(g)+2B(g)?3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是()
A. v(A)=0.6mol/(L?min) B. v(B)=1.2mol/(L?min) C. v(C)=1.2mol/(L?min) D. v(B)=0.03mol/(L?s)
5.(3分)(2015春?五華區(qū)校級期中)下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()
A. H2O(g)?H2O(l)△H=?44.0 kJ/mol B. 2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol C. 形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng) D.
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
6.(3分)(2013春?金家莊區(qū)校級期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是()
A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B. 氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng) C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng) D. 鈉與冷水反應(yīng)
7.(3分)(2011春?香坊區(qū)校級期末)可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是()
A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
8.(3分)(2013春?金家莊區(qū)校級期中)下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C. 加入催化劑有利于氨的合成 D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
9.(3分)(2011秋?忻州期末)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A. CH3OH(l)+O2(g)?CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(l);△H=?1452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(l);△H=?725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol
10.(3分)(2015秋?婁底期中)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是()
A. 升高溫度，同時加壓 B. 降低溫度，同時減壓 C. 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 D. 增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑
11.(3分)(2012秋?南陽期末)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H0，下列敘述正確的是()
A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 B. 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z) C. 達到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
12.(3分)(2013秋?庫爾勒市校級期末)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a
13.(3分)(2015?安徽模擬)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H0.當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
14.(3分)(2015?房山區(qū)一模)在一定溫度不同壓強(P1
A. B. C. D.
15.(3分)(2015秋?薛城區(qū)校級月考)如圖所示，△H1=?393.5kJ?mol?1，△H2=?395.4kJ?mol?1，下列說法或表示式正確的是()
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 B. C(s、石墨)?C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol?1 C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
16.(3分)(2015?河北區(qū)一模)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ ③ 2 6 0 放出熱量c kJ 下列敘述正確的是()
A. 放出熱量關(guān)系：a
17.(3分)(2013秋?館陶縣校級期中)右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()
A. 第6min后，反應(yīng)就終止了 B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
18.(3分)(2008?天心區(qū)校級模擬)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol?1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()
A. A、C兩點的反應(yīng)速率：AC B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D. A、C兩點氣體的轉(zhuǎn)化率：AC
19.(3分)(2008?龍湖區(qū)模擬)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H0.下列敘述中正確的是()
A. 恒溫恒容，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍 B. 若 c(F2)：c (ClF)：c (ClF3)=1：1：1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) C. 達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移 D. 平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小
二、非選擇題(共43分)
20.(11分)(2015秋?薛城區(qū)校級月考)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
a.C(s)+O2(g)?CO2(g)△H=E1①
b.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=E2②
H2(g)+O2(g)?H2O(g)△H=E3③
CO(g)+O2(g)?CO2(g)△H=E4④
請回答：
(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即.
(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)△H0?.
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是.
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為.
(5)已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=?283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=?285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=?1370kJ/mol
則④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H=.
21.(6分)(2011秋?射陽縣校級期末)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱.已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是;
(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是.
22.(6分)(2015秋?江西校級月考)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是;b c過程中改變的條件可能是; 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處.
23.(10分)(2013秋?會寧縣校級期中)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=?49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L?min);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留小數(shù)點后2位);
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是.
A.升高溫度
B.充入He(g)，使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol H2
(5)當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1c2的關(guān)系(填、或=).
24.(10分)(2015春?中山校級期中)在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(3)能判斷該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A：容器中壓強不變 B：混合氣體中c(CO)不變
C：V(H2)正=V(H2O)逆 D：c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)試判斷此時的溫度
(5)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2) 為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO) 為1mol/L，c(H2O)為3mol/L，則此時刻反應(yīng)向(填正向或逆向)進行.
2015-2015學(xué)年遼寧師大附中高二(上)模塊化學(xué)試卷(10月份)
參考答案與試題解析
一、選擇題(本題共19小題，每小題3分，共57分，每小題只有一個選項符合題意)
1.(3分)(2010秋?焦作期末)下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是()
①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
④2KOH (aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq)+H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O (l)
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③
考點： 反應(yīng)熱的大小比較.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析： ①碳不完全燃燒放熱少;焓變包含負號比較大小;
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，焓變包含負號比較大小;
③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負號比較大小;
④濃硫酸稀釋時要放出熱量，焓變包含負號比較大小; 解答： 解：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大小，所以△H前者小于后者，故①錯誤;
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H前者大于后者，故B正確;
③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負號比較大小;1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H前者大于后者，故③正確;
④濃硫酸稀釋時要放出熱量，所以濃硫酸與堿反應(yīng)放出的熱量就越多，所以△H前者大于后者，故④正確;
2.(3分)(2009秋?洛陽期中)下列說法不正確的是()
A. 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C. 加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D. 使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
考點： 活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題. 分析： A、根據(jù)活化分子的概念來回答判斷;
B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率;
C、增大物質(zhì)的濃度會加快化學(xué)反應(yīng)速率;
D、加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，從本質(zhì)上來分析回答. 解答： 解：A、活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子，故A正確;
B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確;
C、加入反應(yīng)物，不會影響活化分子百分數(shù)增大，但是能增加有效碰撞，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤;
D、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確.
3.(3分)(2015秋?太原校級期中)將20mL 0.5mol?L?1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()
A. 加入10mL 3mol?L?1鹽酸 B. 給反應(yīng)混合物加熱 C. 將所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸餾水
考點： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題. 分析： 增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小，以此解答. 解答： 解：A.加入10mL 3mol?L?1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選;
B.給反應(yīng)混合物加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故B不選;
C.將所用的大理石研磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選;
D.加入10mL蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D選.
4.(3分)(2015春?秦安縣校級期末)關(guān)于A(g)+2B(g)?3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是()
A. v(A)=0.6mol/(L?min) B. v(B)=1.2mol/(L?min) C. v(C)=1.2mol/(L?min) D. v(B)=0.03mol/(L?s)
考點： 反應(yīng)速率的定量表示方法.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題. 分析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較. 解答： 解：A.v(A)=0.6mol/(L?min);
B.v(B)：v(A)=2：1，故v(A)=0.5v(B)=0.51.2mol/(L?min)=0.6mol/(L?min);
C.v(C)：v(A)=3：1，故v(A)=v(C)=1.2mol/(L?min)=0.4mol/(L?min);
D.v(B)：v(A)=2：1，故v(A)=0.5v(B)=0.50.03mol/(L?s)=0.015mol/(L?s)=0.9mol/(L?min);
5.(3分)(2015春?五華區(qū)校級期中)下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()
A. H2O(g)?H2O(l)△H=?44.0 kJ/mol B. 2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol C. 形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng) D.
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
考點： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析： A.該過程無新物質(zhì)生成;
B.吸熱反應(yīng)△H為正;
C.不知道斷鍵吸收的能量;
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng). 解答： 解：A.△H為負，該過程為放熱過程，但是這是物理變化，故A錯誤;
B.△H為正，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤;
C.只知道形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量，無法求出反應(yīng)熱，故C錯誤;
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，故D正確.
6.(3分)(2013春?金家莊區(qū)校級期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是()
A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B. 氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng) C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng) D. 鈉與冷水反應(yīng)
考點： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析： 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)，C或氫氣做還原劑時的反應(yīng). 解答： 解：A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);
B.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);
D.鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng).
7.(3分)(2011春?香坊區(qū)校級期末)可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是()
A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài). 解答： 解：A、化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應(yīng)影響，恒定不變，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤;
B、I2蒸氣是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定達到平衡，故B正確;
C、反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤;
D、I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤.
8.(3分)(2013春?金家莊區(qū)校級期中)下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C. 加入催化劑有利于氨的合成 D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
考點： 用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動;
使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用;
催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋. 解答： 解：A.可以可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故A不選;
B.對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，需要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向著生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故B不選;
C.催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選;
D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，減小K蒸氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能用勒夏特列原理解釋，故D不選;
9.(3分)(2011秋?忻州期末)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A. CH3OH(l)+O2(g)?CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(l);△H=?1452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(l);△H=?725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol
考點： 熱化學(xué)方程式.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析： A、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析;
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析;
C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進行回答;
D、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析. 解答： 解：A、反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H0，故A錯誤;
B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=?1452kJ/mol，故B正確;
C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不成正比，故C錯誤;
D、反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H0，故D錯誤;
10.(3分)(2015秋?婁底期中)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是()
A. 升高溫度，同時加壓 B. 降低溫度，同時減壓 C. 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 D. 增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑
考點： 化學(xué)平衡的影響因素.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強，使平衡向正反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動;
B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動，減小壓強，使平衡向逆反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動;
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動;
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動. 解答： 解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤;
B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤;
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故C正確;
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故D錯誤.
11.(3分)(2012秋?南陽期末)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H0，下列敘述正確的是()
A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 B. 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z) C. 達到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
考點： 化學(xué)平衡的影響因素.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： A、平衡常數(shù)K值變大，即反應(yīng)正向移動;
B、正、逆反應(yīng)的速度相等是平衡狀態(tài)的標志;
C、達到平衡后，降低溫度，反應(yīng)向著放熱方向移動;
D、根據(jù)溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響情況來回答. 解答： 解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應(yīng)正向移動，X的轉(zhuǎn)化率變大，故A正確;
B、達到平衡時2v正(X)=v逆(Z)，即正、逆反應(yīng)的速度相等，故B錯誤;
C、達到平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都要減小，反應(yīng)正向移動，故正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤;
D、達到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動，增大壓強，該反應(yīng)平衡不會移動，故D錯誤.
12.(3分)(2013秋?庫爾勒市校級期末)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a
考點： 化學(xué)平衡的計算.版權(quán)所有 分析： 假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a
A.假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤;
B.壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a
C.反應(yīng)平衡逆向進行，總物質(zhì)的量減小、C的物質(zhì)的量也減小，C的體積分數(shù)變化不能確定，故C錯誤;
13.(3分)(2015?安徽模擬)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H0.當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
考點： 化學(xué)平衡的影響因素.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： 化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;
②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動;
③增加CO的濃度，平衡逆向進行;
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行;
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡;
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行. 解答： 解：化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合;
②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合;
③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合;
④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合;
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合;
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，
14.(3分)(2015?房山區(qū)一模)在一定溫度不同壓強(P1
A. B. C. D.
考點： 產(chǎn)物百分含量與壓強的關(guān)系曲線.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： 一定溫度下，增大壓強，反應(yīng)速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答. 解答： 解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故A錯誤;
B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1
C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故C錯誤;
15.(3分)(2015秋?薛城區(qū)校級月考)如圖所示，△H1=?393.5kJ?mol?1，△H2=?395.4kJ?mol?1，下列說法或表示式正確的是()
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 B. C(s、石墨)?C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol?1 C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
考點： 反應(yīng)熱和焓變.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析： 先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答. 解答： 解：由圖得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.5kJ?mol?1
②C(S，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=?395.4kJ?mol?1，
利用蓋斯定律將①?②可得：C(S，石墨)=C(S，金剛石)△H=+1.9kJ?mol?1，則
A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤;
B、因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol?1，故B正確;
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤;
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C(S，石墨)=C(S，金剛石)△H=+1.9kJ?mol?1，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大1.9 kJ，故D錯誤;
16.(3分)(2015?河北區(qū)一模)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ ③ 2 6 0 放出熱量c kJ 下列敘述正確的是()
A. 放出熱量關(guān)系：a
考點： 化學(xué)平衡的計算;化學(xué)平衡的影響因素.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式的物質(zhì)完全反應(yīng)放出的熱量;
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變;
C、恒溫恒容容器內(nèi)的反應(yīng)平衡，依據(jù)起始量增大一倍，相當于增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向判斷;
D、恒溫恒容容器內(nèi)的反應(yīng)平衡，依據(jù)起始量增大一倍，相當于增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向判斷. 解答： 解：A、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol.焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量;①起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化所以a92.4KJ，②起始量相當于在①中加入了1mol氮氣，所以平衡正向進行反應(yīng)放出的熱量ba，但是反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底所以b92.4KJ，故放出熱量關(guān)系：a
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學(xué)平衡常數(shù)為①=②=③，故B錯誤;
C、達到平衡時，氨氣的條件分數(shù)，依據(jù)A分析可知②①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進行，所以氨氣的含量增大，即達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①③，故C錯誤;
D、依據(jù)C的分析可知，氮氣的轉(zhuǎn)化率③②①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強增大平衡正向進行，所以氮氣轉(zhuǎn)化率③②，故D錯誤;
17.(3分)(2013秋?館陶縣校級期中)右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()
A. 第6min后，反應(yīng)就終止了 B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
考點： 物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線.版權(quán)所有 專題： 圖示題;壓軸題;平衡思想;化學(xué)平衡專題. 分析： 根據(jù)圖可知，X的濃度在隨時間逐漸減少，到第6min濃度不再變化，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡;利用X變化的量來計算轉(zhuǎn)化率，再利用溫度對反應(yīng)的影響來分析轉(zhuǎn)化率的變化及反應(yīng)速率的變化. 解答： 解：A、6min時反應(yīng)達平衡，但未停止，故A錯;
B、X的變化量為1mol/L?0.15mol/L=0.85mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為100%=85%，故B正確;
C、△H0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯;
D、降溫時，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，故D錯誤;
18.(3分)(2008?天心區(qū)校級模擬)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol?1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()
A. A、C兩點的反應(yīng)速率：AC B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D. A、C兩點氣體的轉(zhuǎn)化率：AC
考點： 產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol?1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大;增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答.
A、A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快;
B、增大壓強平衡向逆反應(yīng)進行NO2濃度減小，由于壓強增大導(dǎo)致濃度增大，所以達平衡時的濃度比原平衡濃度大;
C、壓強相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，A點NO2的體積分數(shù)大;
D、A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，平衡逆移，據(jù)此判斷. 解答： 解：A.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大則反應(yīng)速率大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A
B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A點的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤;
C.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1
D.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，氣體的轉(zhuǎn)化率減小，所以A、C兩點氣體的轉(zhuǎn)化率：AC，故D正確;
19.(3分)(2008?龍湖區(qū)模擬)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H0.下列敘述中正確的是()
A. 恒溫恒容，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍 B. 若 c(F2)：c (ClF)：c (ClF3)=1：1：1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) C. 達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移 D. 平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小
考點： 化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計算.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： A.設(shè)F2和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，根據(jù)方程式計算平衡時總的物質(zhì)的量，在恒溫恒容時，物質(zhì)的量與壓強成正比;
B.平衡常數(shù)未知，不能確定是否達到平衡狀態(tài);
C.增大容器容積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都降低;
D.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，據(jù)此分析解答. 解答： 解：A.設(shè)F2和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，由F2(g)+ClF(g)?ClF3(g)，可知生成0.4molClF3，剩余F2和ClF都為0.6mol，則容器內(nèi)的壓強為初始時的=0.8，故A正確;
B.平衡常數(shù)未知，若c(F2)：c(ClF)：c(ClF3)=1：1：1，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;
C.增大容器容積，壓強減小，正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤;
D.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，而質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D錯誤，
二、非選擇題(共43分)
20.(11分)(2015秋?薛城區(qū)校級月考)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
a.C(s)+O2(g)?CO2(g)△H=E1①
b.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=E2②
H2(g)+O2(g)?H2O(g)△H=E3③
CO(g)+O2(g)?CO2(g)△H=E4④
請回答：
(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即 燃燒效率高(或其他合理答案) .
(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)△H0? ② .
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 C .
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 E1=E2+E3+E4 .
(5)已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=?283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=?285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=?1370kJ/mol
則④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H= ?339.2KJ/mol .
考點： 熱化學(xué)方程式.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析： (1)固體燃料變?yōu)闅怏w燃料，能源利用率高，污染小;
(2)燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(3)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同;
(4)利用蓋斯定律來分析;
(5)據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律解答. 解答： 解：(1)固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，
故答案為：燃燒效率高(或其他合理答案);
(2)①③④為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為：②;
(3)由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：C;
(4)由蓋斯定律可知，①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4，故答案為：E1=E2+E3+E4;
(5)已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=?283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=?285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=?1370kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①2+②4?③得：2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)△H=(?283.0KJ/mol)2+(?285.8KJ/mol)4?(?1370KJ/mol)=?339.2KJ/mol，故答案為：?339.2KJ/mol. 點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查.
21.(6分)(2011秋?射陽縣校級期末)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱.已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=?641.63kJ/mol ;
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 408.815kJ ;
(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是 產(chǎn)物無污染 .
考點： 熱化學(xué)方程式.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析： (1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學(xué)方程式;
(2)結(jié)合上述寫出的熱化學(xué)方程式和誰轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式進行計算;
(3)依據(jù)反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的產(chǎn)物是氮氣和水分析該反應(yīng)的優(yōu)點. 解答： 解：(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)?N2(g)+4H2O(g)△H=?641.63kJ/mol，
故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=?641.63kJ/mol;
(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)?N2(g)+4H2O(g)△H=?641.63kJ/mol;
②H2O(g)=H2O(l)△H=?44kJ/mol;
依據(jù)蓋斯定律①+②4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)?N2(g)+4H2O(l);△H=?817.63kJ/mol;
熱化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.63kJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為：817.63kJ=408.815kJ，
故答案為：408.815kJ;
(3)還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產(chǎn)物為氮氣和水，清潔無污染，
22.(6分)(2015秋?江西校級月考)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 升溫 ;b c過程中改變的條件可能是 減小生成物濃度 ; 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處.
考點： 化學(xué)平衡的影響因素.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷;根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖. 解答： 解：根據(jù)圖可知，在a時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，因為反應(yīng)的△H0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫;在b時刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度;在b～c過程后，若增大壓強，正逆反應(yīng)速率都會增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動，根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：;
23.(10分)(2013秋?會寧縣校級期中)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=?49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= 0.225 mol/(L?min);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率= 75% ;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 5.33 (保留小數(shù)點后2位);
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 CD .
A.升高溫度
B.充入He(g)，使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol H2
(5)當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1c2的關(guān)系(填、或=).
考點： 物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線;化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計算.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： (1)根據(jù)v=計算;
(2)根據(jù)氫氣的平衡濃度判斷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，進而可計算轉(zhuǎn)化率;
(3)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計算;
(4)要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動;
(5)恒容密閉容器、反應(yīng)后整個體系的壓強比之前來說減小了，加入氫氣雖然正向移動，但是CO2(g)濃度較小、CH3OH(g) 濃度增大、H2O(g)濃度增大，且平衡常數(shù)不變. 解答： 解：(1)利用三段式解題法計算
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，
開始(mol/L)：1 3 0 0
變化(mol/L)：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡(mol/L)：0.25 0.75 0.75 0.75
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225 mol?L?1?min?1，
故答案為：0.225;
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率==75%，
故答案為：75%;
(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k===5.33，
故答案為：5.33;
(4)要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，
A.因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n(CH3OH)/n(CO2)減小，故A錯誤;
B.充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO2)不變，故D錯誤.故B錯誤;
C.將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動，n(CH3OH)/n(CO2)增大，故C正確;
D.再充入1mol H2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則n(CH3OH)/n(CO2)增大，故D正確.
故答案為：CD;
(5)若是恒容密閉容器、反應(yīng)后整個體系的壓強比之前來說減小了，加入氫氣雖然正向移動，平衡移動的結(jié)果是減弱這種改變，而不能消除這種改變，即雖然平衡正向移動，氫氣的物質(zhì)的量在增加后的基礎(chǔ)上減小，但是CO2(g)濃度較小、CH3OH(g) 濃度增大、H2O(g)濃度增大，且平衡常數(shù)不變達到平衡時H2的物質(zhì)的量濃度與加氫氣之前相比一定增大，故c1
24.(10分)(2015春?中山校級期中)在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
(2)該反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(3)能判斷該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 BC
A：容器中壓強不變 B：混合氣體中c(CO)不變
C：V(H2)正=V(H2O)逆 D：c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)試判斷此時的溫度 830℃
(5)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2) 為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO) 為1mol/L，c(H2O)為3mol/L，則此時刻反應(yīng)向 逆向 (填正向或逆向)進行.
考點： 化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有 專題： 化學(xué)平衡專題. 分析： (1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析;
(3)利用平衡的特征等和定來分析;
(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度;
(5)根據(jù)800℃時，與K比較判斷反應(yīng)方向，如果K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，如果=K，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，如果
故答案為：;
(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱;
(3)A.該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤;
B.混合氣體中c(CO)不變，則達到化學(xué)平衡，故B正確;
C.V(H2)正=V(H2O)逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達到平衡，故C正確;
D.c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤;
故答案為：BC;
(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，
故答案為：830.
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