第三節(jié) 分子的性質(zhì)
第三時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。
2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。
4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)過渡]
復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。
通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？
[板書]四、溶解性
[指導(dǎo)閱讀]
本P50，讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？
[講述]物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，有許多制約因素，如溫度、壓強(qiáng)等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
[板書]
1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
2、溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、分子結(jié)構(gòu)的相似性
（1）若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
（2）若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度
[思考練習(xí)]
1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？
2、為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?
3、在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(I)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I—＝I3—。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?
[板書]五、手性
[指導(dǎo)閱讀]
本P51-53，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
[板書]1、具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。
[講述]手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。
[板書]2、合成藥物
[自學(xué)]科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。
[板書]六、無機(jī)含氧酸分子的酸性
[講述]無機(jī)含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如，H2S04是由H＋和SO42－組成，實(shí)際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個(gè)氧相連接的，所以它們的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是：
[講述]我們知道，H2S04和HN03是強(qiáng)酸，而H2S03和HN02是弱酸，即從酸性強(qiáng)弱看：
H2S03<H2S04 HN02<HN03
在氯的含氧酸中也存在類似的情況
酸性強(qiáng)弱 HClO<HCl02<HCl02<HClO4
[板書]1、對(duì)于同一種元素的含氧酸說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。
[思考]那么如何解釋這種現(xiàn)象呢？
[講述]化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)。
[板書]2、含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)。
[小結(jié)]我們還要注意的是，酸性的大小 與—OH的數(shù)目即m數(shù)值大小無關(guān)，如H3PO4為中強(qiáng)酸，并非強(qiáng)酸。同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較 。也可根據(jù)元素周期表判斷，或是根據(jù)化合價(jià)判斷�？傊�，酸性的判斷要多咱方法綜合運(yùn)用。
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