【摘要】為了幫助考生們了解高中學習信息，化學網分享了2014-2015學年高二化學寒假作業(yè)試題，供您參考!
一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是
A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用
B.鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加
C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體
D.用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物
8.用你所學有機化學知識判斷下列表述，其中正確的是
A.乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.欲將蛋白質從溶液中析出而又不改變它的性質，可加入CuSO4溶液
C.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應
D.石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學變化
9.下列說法不正確的是
A.二氯乙烷存在二種同分異構體
B.油脂在酸性條件下的水解產物都能與金屬鈉反應
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D.等物質的量的甲烷與氯氣混合氣，在光照條件下生成的產物物質的量也相等
10.下列離子方程式書寫不正確的是
A.向水中通入氯氣：
B.在AlCl3溶液中加入過量氨水：
C.將過量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：
D.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：
11.元素的原子結構決定元素的性質和在周期表中的位置。以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是
A.同主族元素從上到下，單質的密度逐漸降低
B.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強
C.元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素
D.同周期元素(除O族元素外)從左到右，其最高價氧化物對應水化物酸性增強
12.下列敘述正確的是
A.0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO23離子個數(shù)比是2：1
B.析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應吸收氧氣
C.向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色
D.除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
13.下列敘述正確的是
A.不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>
B.5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.3 mol
C.標準狀況下，11,2L NO2氣體中含氧原子數(shù)等于18 g水中含有的氧原子數(shù)
D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分，)
26.(15分)鐵和銅是生活中常見的金屬。
(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為 高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫 堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：
(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式 。
(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發(fā)生的原因是 。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，分解過程也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學方程式是 。
(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同。某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質。
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生。停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅。
④將試管內的溶液倒人另一支盛有蒸餾水的試管中，溶液的藍色不夠明顯。
請回答問題：
(1)請寫出現(xiàn)象①的化學反應方程式 ;設計實驗探究現(xiàn)象①的黑色物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象
(2)寫出③反應的化學方程式 。
(3)解釋④現(xiàn)象產生的原因是 。
27.(14分)甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
(1)以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學方程式為：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0 kJmol-l。一定溫度下，將CH4和H2O(g)各0.11 mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H2的體積分數(shù)____。
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數(shù)增大的是____。
A.使用高效催化劑 B.充入He(g)，增大壓強
C.升高溫度 D.向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O(g)、CO、H2各為0.04 mol、0.04 mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分數(shù)保持不變，則X為____ mol、Y為 mol。
在此情況下，反應起始將向_ ___(填正或逆)反應方向進行。
④已知：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJmol-l，寫出由CO2和CH4反應生成CO和H2的熱化學方程式 。
(2)以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。負極的電極反應式為 。
28.(14分)NaNO2是重要的食品添加劑，由于其外觀及滋味都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。
(1)為了避免工業(yè)用鹽NaNO2造成中毒事件的發(fā)生，某學生設計如下實驗方案，鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液。請?zhí)顚懕砀瘛?/p>
(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，寫出該反應的化學方程式 。
(3)亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫熱還原法制備：Pb(粉)+NaNO2=PbO+NaNO2，產物PbO不溶于水，將反應后混合物溶于熱水中，經____、 (填基本實驗操作)，可得到白色晶狀的亞硝酸鈉。
(4)亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，常溫下pH=10的某亞硝酸鈉溶液中水電離的c(OH-)=____。
37.【化學一選修3物質結構與性質】(15分)
(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
請回答下列問題
①基態(tài)硅原子的價電子排布式是 ，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是 。
②請解釋幾種氟化物熔點差異的主要原因 。
③請解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因 。
(2)等電子體CO與N2分子的結構式可分別表示為CO和NN。兩者分子中有配位鍵的是 ;結合事實判斷CO和N2相對更活潑的是 (填化學式)，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋相對活潑的原因
(3)NO也具有一定的氧化性，且一般還原產物為N2，已知NO與P4在無氧條件下反應生成的氧化物中僅存在鍵，寫出該反應方程式 。
(4)氫鍵的形成對物質的性質具有一定的影響。的沸點 。(填高或低)
38.【化學一選修5有機化學基礎】(15分)
某種治療原發(fā)性心臟病的藥物WB-4101(結構簡式為下圖轉化的I)，其合成路線如下DMF為二甲基酰胺。
(1)寫出A在氫氧化鈉醇溶液中反應的類型 。
(2)寫出G的結構簡式 。
(3)G與H生成I反應類型是 ，寫出化學反應方程式 。
(4)C分子中含有一個苯環(huán)，且能使三氯化鐵溶液呈紫色，寫出C的結構簡式 。
(5)C有多種同分異構體，寫出符合下列條件有機物的結構簡式：①分子中氧原子只存在于羥基中，②其核磁共振氫譜有五組峰，③分子中一個碳原子不能同時連接兩個羥基。寫出其中四種 。
高二化學(十二)參考答案
一.選擇題 7-13 C A D C BDC、26.(15分)
(Ⅰ)(1) Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(2) 高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小 (2分)
(2分)
27.(14分)
(1)①71.4% (2分) ②C (2分) ③0.07，0.21(各2分) 。正(1分)
④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H=+247.0 kJ?mol-1(3分)
(2) ①CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O (2分)
28.(14分)
(1)①血紅色 ②碘粉碘化鉀試紙 ③紅褐色沉淀④還原性 (各2分)
(2)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O (2分)
(3)過濾、結晶(重結晶)(各1分)(4)10-4mol/L (2分)
選考試題
37.(15分)
(1) ①3s23p,2(1分)，sp3雜化 (2分);
38.(15分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3) 取代 (2分)
(3分)
(4 ) (2分)
(5)(每個1分，共4分)
以上就是化學網的編輯為您準備的2014-2015學年高二化學寒假作業(yè)試題
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