化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上冊(cè)寒假?gòu)?fù)習(xí)要點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

(一)、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率(v)

⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶ 計(jì)算公式：v=c/t(：平均速率，c：濃度變化，t：時(shí)間)單位：mol/(Ls)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

條件變化

活化分子的量的變化

反應(yīng)速率的變化

反應(yīng)物的濃度

增大

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)][來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]

增大

減小

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)

增大

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

增大

減小

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小

反應(yīng)物的溫度

升高

百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

增大

降低

百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

減小

反應(yīng)物的催化劑

使用

百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

劇增

撤去

百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

劇減

其他

光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等

有影響

※注意：

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢

(二)、化學(xué)平衡

1、定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)

混合物體系中

各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

不一定平衡

正、逆反應(yīng)

速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，V(正)=V(逆)

平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，V(正)=V(逆)

平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)

不一定平衡

壓強(qiáng)

①m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr

①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)

平衡

②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)

不一定平衡

溫度

任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）

平衡

體系的密度

密度一定

不一定平衡

其他

如體系顏色不再變化等

平衡

4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

4-1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

4-2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

4-3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

4-4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

4-5、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

5、化學(xué)平衡常數(shù)

5-1、定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào)：K

5-2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是1而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

5-3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(三)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

(1)熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：Jmol-1K-1

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

H-TS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 H-TS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)H-TS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

注意：

(1)H為負(fù)，S為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

(2)H為正，S為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)上冊(cè)寒假?gòu)?fù)習(xí)要點(diǎn)，希望大家喜歡。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/450885.html

相關(guān)閱讀：高二數(shù)學(xué)如何提高