化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上冊寒假復(fù)習(xí)要點，具體請看以下內(nèi)容。
(一)、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率(v)
⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=c/t(：平均速率，c：濃度變化，t：時間)單位：mol/(Ls)
⑷ 影響因素：
① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律
條件變化
活化分子的量的變化
反應(yīng)速率的變化
反應(yīng)物的濃度
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變[來源:學(xué)科網(wǎng)][來源:學(xué)*科*網(wǎng)]
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
氣體反應(yīng)物的壓強
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
反應(yīng)物的溫度
升高
百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多
增大
降低
百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少
減小
反應(yīng)物的催化劑
使用
百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增
劇增
撤去
百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減
劇減
其他
光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等
有影響
※注意：(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢
(二)、化學(xué)平衡
1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆)
平衡
②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強
①m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）
平衡
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr
①Mr一定時，只有當(dāng)m+np+q時
平衡
②Mr一定時，但m+n=p+q時
不一定平衡
溫度
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
4、影響化學(xué)平衡移動的因素4-1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
4-2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
4-3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
4-4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
4-5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學(xué)平衡常數(shù)
5-1、定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K
5-2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是1而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
5-3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(三)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向
1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：
(1)熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：Jmol-1K-1
(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.
(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)
在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：
H-TS〈0反應(yīng)能自發(fā)進行 H-TS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)H-TS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進行
注意：
(1)H為負，S為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行
(2)H為正，S為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行
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