第一節(jié) 原電池學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解原電池原理；
2、掌握原電池正、負極的判斷及構(gòu)成原電池的條；
3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會制作水果電池。
學(xué)習(xí)重點：原電池原理
學(xué)習(xí)難點：原電池設(shè)計
學(xué)習(xí)過程：
一、觀察實驗并思考問題
1.Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋（表1）
實驗順序金屬實驗現(xiàn)象解釋或疑問(有關(guān)方程式)
①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液Zn片
Cu片
②Zn、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4Zn片
Cu片

2．連接靈敏電流表后的現(xiàn)象（表2）
觀察對象Zn片Cu片電流表指針
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論

二、原電池的組成與原理
1．電極名稱的判定（表3）
判定依據(jù)負極正極
物理學(xué)規(guī)定電流方向
電子流方向
現(xiàn)象電流表指針
電極材料
化學(xué)
本質(zhì)電極反應(yīng)
類型
2. 原電池反應(yīng)與普通氧化還原反應(yīng)的比較（表4）
比較內(nèi)容原電池反應(yīng)普通氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)發(fā)生部位
還原反應(yīng)發(fā)生部位
電子傳遞形式負極(失e-)→正極(得e-)還原劑→氧化劑(直接轉(zhuǎn)移)
氧化還原本質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)過程電子守恒。
化學(xué)反應(yīng)速率
能量轉(zhuǎn)化形式
3.原電池的組成條
內(nèi)在條：
外部條：
①
②
③
三、堂反饋題
1.下列裝置中靈敏電流計上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據(jù)是什么?

2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。

2．1909年愛迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請判斷負極和正極,電解質(zhì)溶液是什么? 嘗試寫出電極反應(yīng)。

3.思考:右圖金屬片上是否有H2產(chǎn)生?靈敏電流計是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng);如果不是原電池請說出理由。

四、當(dāng)堂達標(biāo)練習(xí)：
1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B． 銅片質(zhì)量逐漸減少
C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
3、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
　　C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
　 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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