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湘潭高二化學下冊質量聯考試題（有答案）
時量：90分鐘 總分：100分
作答要求：
1．考生領到試卷和答題卡后，請認真檢查有無缺印、漏印、重印等問題，如有問題，請舉手提出更換要求；
2．請在試卷和答題卡指定位置規(guī)范填涂考生信息；
3．所有答案必須全部填涂和填寫到答題卡上，凡是答在試卷上的答案一律無效。
相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Ag 108
一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項。）
1．下列物質中按照純凈物，混合物，電解質和非電解質的順序排列的是
A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇
C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D．膽礬，漂 *** ，氯化鉀，氯氣
2．某學生做完實驗以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：
（1）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；
（2）用酒精清洗做過碘升華的燒杯；
（3）用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；
（4）用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；
（5）用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管。你認為他的操作：
A．(2)不對 B．(3)、(4)不對 C．(4)、(5)不對 D．全部正確
3．有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升，質量是14.2g，則該氣體的摩爾質量是
A．28.4 B．28.4g•ol-1 C．71 　 D．71g•ol-1
4．在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是
A．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的AB
B．容器內的總壓不隨時間變化
C．單位時間生成 2n 摩爾的AB同時生成 n 摩爾的B2
D．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的B2
5．99毫升0.1 ol／L鹽酸和101毫升0.05 ol／L氫氧化鋇溶液相混和后，溶液的pH值為
A．1.7B．10.7 C．11 D．11.3
6．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
A．在氧化-還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D．甲原子的最外層電子數比乙原子的最外層電子數少
7．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O
B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl-
D．硫化鈉水解：S2- + 2H2O==H2S↑ + 2OH-
8．相同溫度、相同物質量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
9．有關右圖所示原電池的敘述不正確的是
A．電子沿導線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應是Ag++e－=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應
D．鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，
鉀離子流向銀半電池
10．下列說法正確的是
A．二氧化硫、三氧化硫互為同分異構體
B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
C．氕、氘、氚互為氫元素的同位素
D．乙炔、苯的最簡式同為(CH)n，兩者互為同系物
11．下列說法中正確的是
A．汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能
B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大
C．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于VIA族
D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
12．設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述一定正確的是
A．標準狀況下，2.24L H2O含有的分子數等于0.1NA
B．1 ol Na2O2所含陰離子數為2NA
C．含有l(wèi)ol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒個數為NA
D¬．在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數一定是0.3NA
13．NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[: ]
A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸
B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解
C．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數之比都是1?1
D．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數比都是1?l
14．氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2 + 2H2O-2e－→SO42- + 4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：
Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應中均會生成產物X，則X的化學式為
A．NaClO B．ClO2 C．HClO D．NaClO4
15．下列關于有機化學實驗的說法正確的是
A．實驗室制取乙烯的反應原理：C2H5OH C2H4 ↑+ H2O
B．實驗室制取C2H2，一般用碳化鈣跟飽和食鹽水反應以適度減緩反應速率
C．實驗室分離苯和苯酚的混合物，可采用溴水
D．由1—溴丁烷跟氫氧化鈉醇溶液共熱，可以制得兩種烯烴
16．β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。

下列說法正確的是
A．β—紫羅蘭酮可使酸性KnO4溶液褪色
B．1ol中間體X最多能與2olH2發(fā)生加成反應
C．維生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同系物
二、填空題（共32分）
17．（4分）稀鹽酸與鋁發(fā)生反應，要生成3.36L氫氣（標準狀況），需消耗鋁 g；反應過程中轉移 ol電子。
18．（10分）用規(guī)范的化學語言回答下列問題：
（1）過氧化鈉跟CO2反應的化學方程式 。
（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應生成乙醇，該反應的反應類型是 。
（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答） 。
（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式 。
（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應方程式為：陽極 ，陰極 。
19．（4分）
（1）用0.1ol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是 。
（2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號回答） 。
20．（14分）已知有機物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質A→F有如下轉化關系：

請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團的名稱是_____________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為：________________________________________________________。
（2）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n(CO2):n(H2O)=2:1。則B的分子式為_________________。
（3）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應。
若F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為：
____________________________________________________________________________。
（4）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。則C可能具有______________種結構，寫出其中兩種的結構簡式___________、____________。
三、實驗題（本題包括2小題，共10分）
21．（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40l 1ol/L和40l 4ol/L的硫酸，比較二者收集10l H2時所用的時間。

（1）當收集到10L H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）活塞外移的情況是_______________。
A．均勻外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
22．（6分）某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 ol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00L待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 L滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關數據記錄如下：
滴定序號待測液體積(L) 所消耗鹽酸標準液的體積(L)
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5025.9525.45
225.00
325.006.0031.5525.55
（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
四、綜合題（共10分）
23．由于溫室效應和資短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是 。
（3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1ol CO2和3olH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數數值=__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp== 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將4×10－4ol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

2012年上學期質量聯合檢測
高二年級理科化學參考答案及評分標準

或CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
（2）C10H10O2 （3）
（4）4 （2分） （每個2分）
21．（1）1ol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢。（2分）
（2）D （1分） 此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。（1分）
22．（6分）（1）酸式（1分） 0.30、24.90、24.60（1分，錯任何一處即記0分）
（2）0.1020ol/L（注意：①選擇可信數據進行計算，第2次實驗數據相比第1、3次實驗，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效數字必須為4位）（3分）
（3）偏低（1分）
23．（1）保護臭氧層（1分） （2） C （1分）
（3）CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) +H2O(g) △H=-49•ol-1（2分）
（4）0.225ol•L-1•in-1（2分） 5.3 或 16/3（2分。對單位不做要求，若寫了單位但單位錯誤扣除1分）
（5）2.8×10-5 ol/L（2分，無單位或單位書寫錯誤扣除1分）

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