第二節(jié) 燃燒熱 能
班別 姓名 序號 評分
一、具體內容
（一）燃燒熱
1. 概念
2. 注意事項
3. 表示意義
4. 有關燃燒熱的計算
（二）能
1. 能
2. 能的分類
3. 解決能危機的方法
4. 如何提高煤的燃燒效率
二、過關作業(yè)（請將的答案寫在后面的答題表中）
1．下列說法中不正確的是( )
A．化石燃料在任何條下都能充分燃燒
B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高
2．（雙項）下列敘述正確的是（ ）
A. 電能是二級能 B. 水力是二級能[
C. 天然氣是一級能 D. 水煤氣是一級能
3．下列敘述中正確的是( )
A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應
4．已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
下列敘述正確的是
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H = 183 kJ/mol
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H =－183 kJ/mol
D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H =－183 kJ/mol
5. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/molX k b 1 . c o m
B．CO(g)的燃燒熱是－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的
ΔH＝2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
6．2008年9月25日，“神州七號”載人飛船成功升空，實現了華夏民族千百年的航天夢。航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是( )
A．該反應中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05 kJ/mol
C．該動力的突出優(yōu)點之一是反應產物對環(huán)境無污染
D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.6 kJ/mol
7．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ•mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol－1
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ•mol－1
8．甲醇屬于可再生能，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學方程式中的反應熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：
A.
B.
C.
D.
9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ
下列說法正確的是
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
10．下列熱化學方程式中 ΔH的數值能表示可燃燒熱的是
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
11. 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ•mol-1，下列熱化學方程式，正確的是
A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ•mol-1
B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ•mol-1
C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ•mol-1
D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ•mol-1
12. 已知 （1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ•mol-1
（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ•mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ•mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 C. 0.5 Q3-Q2+2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
13. 25℃、1.01×105 Pa，下列哪個反應放出的熱量表示乙炔的燃燒熱(單位：kJ/mol)( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ•mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝b kJ•mol－1
C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) ΔH＝c kJ•mol－1
D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝d kJ•mol－1
14．已知熱化學方程式
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
則H2的燃燒熱為( ) w .x k b 1.c o m
A．241.8 kJ/mol B．483.6 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．571.6 kJ/mol
15．已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則下列乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是( )
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 119.6 kJ/mol
B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
16．(1)在101 kPa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______________，硫燃燒的熱化學方程式為
______________________________________________________________________。
(2)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________________________________。
若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則氫氣的燃燒熱為______________。
題號12345678
答案
題號9101112131415
答案
題號12345678
答案AACCCBBDB
題號9101112131415
答案ADCCBCD
16. (1) －216 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－216 kJ/mol
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
－285.8 kJ/mol
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