在高中復(fù)習(xí)階段，大家一定要多練習(xí)題，掌握考題的規(guī)律，掌握常考的知識(shí)，這樣有助于提高大家的分?jǐn)?shù)。編輯老師為大家整理了高二化學(xué)寒假生活指導(dǎo)，供大家參考。

1.下列屬于物質(zhì)化學(xué)變化的是 ( )

A.結(jié)晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.氣球充入過(guò)量的空氣，爆炸

C.金屬鈉有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng) D.氯化氫溶于水生成鹽酸

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ( )

A.四氯化碳分子比例模型： B.COS的電子式是

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O D. 18 8O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

3.溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是 ( )

A.通入乙烯氣體 B.通入SO2氣體 C.加入NaF晶體 D.加入NaI晶體

4.向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的不斷滴入，

溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是 ( )

5.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A B(g)+C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài) B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

6. 阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個(gè)氫原子

C.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

7.與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 ( )

A.讓Cl2和H2混合后，點(diǎn)燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸

B.制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸

C.侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體

D.用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

8.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ( )

A.質(zhì)子數(shù)c B.離子還原性Y2-Z-

C.氫化物穩(wěn)定性H2Y D.原子半徑X

9.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末 克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00克白色沉淀，則a的數(shù)值為 ( )

A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46

10.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 ( )

A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B.用CCl4提取碘水中的碘，選③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

D.粗鹽提純，選①和②

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理了高二化學(xué)寒假生活指導(dǎo)，希望大家喜歡。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/488298.html

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