2.1 化學反應速率 每一練（蘇教版選修4）
夯基達標
1.反應4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 ol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示 為（ ）
A.v(NH3)=0.010 ol•(L•s)-1 B.v(O2)=0.001 ol•(L•s)-1
C.v(NO)=0.001 0 ol•(L•s)-1 D.v(H2O)=0.045 ol•(L•s)-1
解析：先求出v(H2O)。由題意：
v（H2O）= =0.001 5 ol•(L•s)-1,D錯誤。再根據速率與化學計量數的關系求出v(NH3) 、v(O2)、v(NO)：
v（NH3）= v（H2O）=0.001 0 ol•(L•s)-1；
v（O2）= v（H2O）=0.001 25 ol•(L•s)-1；
v（NO）=v（NH3）=0.001 0 ol•(L•s)-1可見，A、B錯，C對。
答案：C
點評：常有同學不注意單位的換算而出錯誤；也常有同學寫出左邊是純數值，而右邊是“數值+單位”的不規(guī)范寫法。這都是應該注意的問題。
2.鹽酸和K2CO3反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是（ ）
A.將鹽酸用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C.溫度升高30 ℃ D.增加K2CO3粉末的量
解析：本題主要考查濃度、溫度對化學反應速率的影響。升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。增大反應物濃度，反應速率加快；降低反應物濃度，反應速率減慢。A中將鹽酸用量增加一倍，濃度不變，不影響反應速率。
答案：BC
3.100 L濃度為2 ol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）
A.加入適量6 ol•L-1的鹽酸 B.加入少量醋酸鈉固體
C.加熱 D.加入少量金屬鈉
解析：改變反應速率與改變生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的區(qū)別。本題中關于影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度等，此題與壓強、催化劑無關。從濃度與溫度因素考慮，已知酸不足，A加入6 ol•L-1的鹽酸后，c(H+)增大，反應速率增大的同時生成氫氣的總量也增大，不符合題意；B加入醋酸鈉固體，強酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反應速率；D加入少量鈉后，鈉可以與水反應使生成氫氣量增大，只有C符合。
答案：C
4.下列哪些是影響化學反應速率的主要因素（ ）
A.壓強 B.溫度 C.催化劑 D.反應物的性質
解析：雖然本節(jié)我們重點學習外因對化學反應速率的影響，但影響化學反應速率大小的首先是內因，即反應物性質，其次才是外因。注意內因是反應物本身所固有的性質。人們只有改變外因，即控制反應的外界條件，發(fā)揮人的主觀能動性，才能使反應按照人們的要求進行。但 本題一定要注意“主要”兩個字，并注意分析選項配置。
答案：D
5.100 L 6 ol•L-1的H2SO4跟過量的鋅反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）
A.硫酸鈉固體 B.水
C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液
解析：減緩反應速率的方法
加快反應速率的方法
D項中加入KNO3溶液使之具有強氧化性，不生成H2。
答案：BC
6.在一定溫度下，容器內某一反應中、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為2 N B.t1時，正、逆反應速率相等，達平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率 D.t1時，N的濃度是濃度的2倍
解析：反應速率大小可用單位時間內物質的濃度變化表示，也可用不同物質的物質的量的變化表示。用不同物質表示的反應速率之比等于方程式中的化學計量數之比，也等于物質的 量的變化量之比。
答案：D
7.在A====B+C的反應中，溫度每升高10 ℃，反應速率增大到原的4倍，現將反應體系的溫度由12 ℃升高到42 ℃，反應速率增加到原的（ ）
A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍
解析：由 =64
知v2=64v1
答案：D
8.下列說法正確的是（ ）
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應
B.升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數
C.某一反應的活化分子百分數是個定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
解析：升溫會使分子能量增大，增大了反應物中活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多，只有在一定條件下，活化分子在反應物中所占百分數才是定值。
答案：D
9.用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應速率最快
B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
解析：反應速率與生成CO 2的體積成正比，并由曲線進行判斷。
答案：B
10.在10 ℃時某化學反應速率為0.1 ol•L-1•s-1，若溫度每升高10 ℃反應速率增加到原的2倍，為了把該反應速率提高到1.6 ol•L-1•s-1，則該反應需在什么溫度下進行（ ）
A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
解析：把反應速率提高到1.6 ol•L-1•s-1，是10 ℃時反應速率的16倍,即為24倍，所以 =4。
則Δt=40 ℃，反應需在50 ℃下進行。
答案：C
11.在容積固定的4 L密閉容器中進行可逆反應：X（g）+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示（ ）

A.X的濃度的減少 B.Y的物質的量的減少
C.Z的濃度的增加 D.X的物質的量的減少
解析：可類比物理學科中勻速直線運動圖象中的面積表示物體運動的位移，圖中陰影部分表示Y物質在反應過程中濃度減少量，而Y與Z化學計量數相同，故Y與Z的濃度變化值應相同。
答案：C
12.在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HI H2+I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1 ol•L-1降到0.06 ol•L-1需20 s，那么由0.06 ol•L-1降到0.036 ol•L-1所需時間為
（ ）
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
解析：先計算出20 s內反應速率
v= =0.002 ol•L-1•s-1，則20 s后的反應速率v′＜v,后一段所用時間
t=
因為v′＜0.002 ol•L-1•s-1，所以t＞12 s。
答案：C
走近高考
13.(2004廣東高考)下圖中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖象是（ ）

解析：隨著溫度的升高，化學平衡應向 吸熱反應方向亦即向逆反應方向移動，所以生成物C的體積分數減小，反應物的含量增大，反應物的轉化率減小。
增大體系的壓強，由于反應的兩邊都是氣態(tài)物質，所以正反應和逆反應的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數應該不變。
點評：識圖原則：①由曲線部分斜率的大小，確定反應中濃度的大小、溫度的高低或壓強的大小（規(guī)律：斜率大 反應速率快，達平衡需要時間短 溫度高 或壓強大）；由直線的高低，結合平衡移動原理和指定的可逆反應，確定平衡移動的方向、反應的熱效應、反應兩邊氣體體積的大小等。②定壓看溫度變化或定溫看壓強變化，由曲線上交點的高低，結合平衡移動原理和指定的可逆反應，確定平衡的移動方向、反應的熱效應、反應兩邊氣體體積的大小等。
答案：A
14.(2004天津高考)α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A（g） 2B(g)和2A（g） B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（ ）
A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大
C.α1減小，α2增大 D.α1增大，α2減小
解析：理解轉化率概念的基礎上進行勒•夏特列原理的二次運用，對于反應：A（g）2 B（g）…①，2A（g） B（g）…②。在恒溫、恒容條件下達到平衡時，A的轉化率分別為α1、α2，保持條件不變，增加A的物質的量，第一次運用勒•夏特列原理判斷兩平衡均應向右移動。但對平衡①說， A的轉化促使B的物質的量以A的轉化物質的量的2倍增加，第二次運用勒•夏特列原理，判斷最終原平衡向左移動，即α1減��；對②說原平 衡只能向右移動，即α2增大。
總結：①若反應物只有一種時：aA(g) bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向右移動，但該反應物A的轉化率α(A)不一定增大，當a=b+c時，α（A）不變；a＞b+c時，α(A)增大；當a＜b+c時，α（A）減小。
②若反應物不止一種時：aA（g）+bB(g)c C(g)+dD(g)，只增加A的量，平衡右移，而α(A)減少，α（B）增大；若按原比例同倍數增加反應物A和B的量，平衡右移，而反應物的轉化率與反應條件及氣體反應物的化學計量數有關。若在恒溫、恒壓條件下，α（A）和α（B）都不變；若在恒溫、恒容條件下，當a+b=c+d時α(A)和α（B）都不變；若a+b＜c+d,α(A)和α(B)都減小；若 a+b＞c+d,α(A)和α（B）都增大。
答案：C


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