高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向知識點

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

化學(xué)反應(yīng)的方向知識點熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變S為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。

3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

H-T0反應(yīng)能自發(fā)進行。

H-TS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

H-T0反應(yīng)不能自發(fā)進行。

在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向H-T0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。

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