化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高二年級下冊化學(xué)平衡知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

1、關(guān)于轉(zhuǎn)化率：①兩種反應(yīng)物按系數(shù)比投料，則平衡時按系數(shù)比剩，二者轉(zhuǎn)化率相等。

②增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低

③同一反應(yīng)，相同條件下，從正反兩個方向建立平衡，若為等同平衡，則兩個方向轉(zhuǎn)化率之和等于1，兩個方向的熱量加和等于│H│

④同一反應(yīng)恒溫恒壓時的轉(zhuǎn)化率大于恒溫恒容時的轉(zhuǎn)化率，只需0

2、關(guān)于平衡常數(shù)：①只與溫度和方程式系數(shù)有關(guān)，系數(shù)減半，K值開方

②總反應(yīng)式為兩個方程式加和，則K值為乘積關(guān)系

③從中間某一狀態(tài)投料，若問方向則算K/（Qc）與K做比較，若問轉(zhuǎn)化率、含量則極值轉(zhuǎn)化后作比較

3、關(guān)于勒夏特列原理的應(yīng)用

①加入惰性氣體從濃度入手分析：恒溫恒容加惰氣，因為各物質(zhì)濃度不變，故速率不變，平衡不動。

②單一物質(zhì)在方程式一側(cè)加其量，若問移動方向，則從濃度入手；若問轉(zhuǎn)化率及含量，則從壓強入手。

例:C+2NO=N2+CO2,恒溫恒容加入NO，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變

小編為大家提供的化學(xué)高二年級下冊化學(xué)平衡知識點，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。

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