在高中復(fù)習(xí)階段，大家一定要多練習(xí)題，掌握考題的規(guī)律，掌握�？嫉闹R(shí)，這樣有助于提高大家的分?jǐn)?shù)。編輯老師為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)，供大家參考。
大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)試劑A的名稱是
(2)操作I的目的是 ;
(3)本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有 ;
(4)寫出反應(yīng)②中生成CaO28H2O的化學(xué)方程式： ;
17.(13分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)AK在周期表中的位置，按要求回答下列問題：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1A
2BCD
3EFGHIJK
(1)上表AK元素中，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是(寫出元素名稱，下同) ，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，原子半徑最小的元素是
(2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?/p>
(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填物質(zhì)的化學(xué)式) 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象 ，反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。
(4) (本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式)在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填物質(zhì)的化學(xué)式，下同) ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ，寫出元素E、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
18.14分) DIS(Digital Information System)系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái)。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)用______________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)(如右圖)，向燒杯中滴加濃度為0.1000molL-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見右下圖)。
①用滴定管盛氨水前， 滴定管要用____________潤洗2～3遍，潤洗的目的是____________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是_______________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
19.(14分)欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成;②常溫下N02與N2O4混合存在，
(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。
(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填冷或熱)的氧氣。
(4)為了減少測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是： ___________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15.0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13.5molL-1。實(shí)驗(yàn)后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0molL-1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________;
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實(shí)驗(yàn)中只測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)過程_______________ ____。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/500626.html
相關(guān)閱讀：高二數(shù)學(xué)如何提高