淺綠色溶液，既有氧化性性又具有還原性，主要表現(xiàn)還原性
(1)與氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵

(2)與堿反應(yīng)

(3)Fe²⁺易被氧化，水溶液中易水解。亞鐵鹽溶液(FeCl₂)在保存時(shí)加入少量鐵屑以防止Fe²⁺被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液(HCl)，防止Fe²⁺水解。


相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)鐵

鐵元素：

在元素周期表中的位置：鐵的原子序數(shù)26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。
(1)物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，硬度較小，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，可被磁鐵吸引。
(2)化學(xué)性質(zhì)：較活潑的金屬，+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)
①與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如：Cl₂ Br₂ 過量稀HNO₃)生成+3價(jià)鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應(yīng)，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(yīng)(如S I₂ H⁺ Cu²⁺)生成+2價(jià)鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：鐵是黑色金屬，具有鐵磁性
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如：Cl_2、 Br₂ 、過量稀HNO₃)生成+3價(jià)鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應(yīng)，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(yīng)(如S、 I₂ 、H⁺ 、Cu²⁺)生成+2價(jià)鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵與稀硝酸的反應(yīng)：

鐵少量時(shí)：
鐵過量時(shí)：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

兩式可通過2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺聯(lián)系起來。

注意：

鐵元素性質(zhì)活潑，自然界中的鐵元素幾乎都是以化合態(tài)存在，只有在隕石中存在游離態(tài)的鐵元素。
過量的鐵與氯氣反應(yīng)，不會(huì)生成FeCl₂，因?yàn)殍F還原三價(jià)鐵必須在水溶液中進(jìn)行。
金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，不會(huì)生成H₂。

化學(xué)性質(zhì)：

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性。

鐵三角關(guān)系：

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)銅

銅元素：

在元素周期表中的位置：銅的原子序數(shù)29，位于周期表中第四周期，第IB族。
(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤，紫紅色固體，密度較大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性能很好，具有很好的延展性，銅屬于重金屬、有色金屬、常見金屬，不能被磁鐵吸引。
(2)化學(xué)性質(zhì)： 銅常見的化合價(jià)為+1價(jià)和+2價(jià)
①在加熱條件下，銅可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)。一般來說，遇到氧化性較弱的非金屬，銅顯較低化合價(jià)；遇到氧化性較強(qiáng)的非金屬，銅顯較高化合價(jià)。例如：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如Cl₂ Br₂等)生成+2價(jià)銅的化合物。如：
Cu+Cl₂CuCl₂2Cu+O22CuO
②銅與酸反應(yīng)：銅只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：

③銅與鹽溶液反應(yīng)：
Cu+2AgClCuCl₂+2Ag

銅與鐵的對(duì)比：

從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金屬鐵的金屬活性比銅強(qiáng)，所以單質(zhì)Fe可以從Cu的溶液中還原出單質(zhì)來，例如：Fe+CuCl₂FeCl₂+Cu
即Fe的還原性強(qiáng)于Cu

銅與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)：

Cu+2H₂SO₄(濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2Cu+O₂+2H₂SO₄(稀）2CuSO₄+2H₂O
注意：從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但是在有氧氣和加熱的條件下可以反應(yīng)

銅與銅的化合物之間的轉(zhuǎn)換圖：

銅的制備和精煉:

(1)工業(yè)煉銅法：CuO+COCu+CO₂
(2)濕法煉銅：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu
(3)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）：
2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣）
2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
備注：粗銅中銅的的含量為99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%-99.98%的銅，原理為用粗銅作陽(yáng)極，失去電子變?yōu)镃u2+，用純銅棒作陰極即可得精銅。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：銅鹽（二價(jià)銅）

硫酸銅：

五水合硫酸銅（CuSO₄·5H₂O）為天藍(lán)色晶體，水溶液呈弱酸性，俗名膽礬或藍(lán)礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液。

硫酸銅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈藍(lán)色，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性。將硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶，可得五水硫酸銅藍(lán)色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍(lán)礬。
（2）化學(xué)性質(zhì)：
①二價(jià)銅與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)₂，Cu(OH)₂溶于氨水形成深藍(lán)色溶液[Cu(NH₃)₄]²⁺，此性質(zhì)可以檢驗(yàn)Cu²⁺。無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色(CuSO₄·5H₂O)，可作為水的檢驗(yàn)的依據(jù)。
②膽礬在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥的空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化()，加熱到45℃時(shí)失去2分子結(jié)晶水，110℃時(shí)失去4分子結(jié)晶水，150℃失去全部結(jié)晶水。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫和氧氣。
（3）Cu²⁺的化學(xué)性質(zhì)：能被活潑金屬將其從鹽溶液中置換出來：例：Cu²⁺+Fe==Cu+Fe²⁺

硫酸銅的用途和制法：

（1）用途：硫酸銅較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。無機(jī)農(nóng)藥波爾多液就是硫酸銅和消石灰的混合液，是一種良好的殺菌劑，可防止多種作物的病害。硫酸銅也常用來制備其他銅的化合物和電解精煉銅的電解液。
（2）制法：五水合硫酸銅可由銅或氧化銅與硫酸作用后，濃縮結(jié)晶而制得。在實(shí)驗(yàn)室中可用濃硫酸氧化金屬銅來制取無水硫酸銅。

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