第三節(jié) 化學平衡學案
學習目標：
①理解化學反應的可逆性；
②掌握化學平衡的涵義，理解化學平衡和化學反應速率之間的內在聯(lián)系；
③理解勒夏特列原理的涵義，掌握濃度、壓強、溫度等條對化學反應速率的影響；
④掌握化學平衡常數(shù)的含義及其簡單計算；
⑤掌握化學平衡的有關計算，如平衡濃度轉化率、反應前后氣體壓強變化，平衡混合氣體的平均相對分子質量等。
學習重點：化學平衡的特征
濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響
學習難點：化學平衡的建立
平衡移動原理的應用
學習過程：
一、可逆反應與不可逆反應
結合初中你學過的溶解平衡問題，說一說日常生活中你遇到的平衡現(xiàn)象。

通過對以上平衡現(xiàn)象待分析，你能否為可逆反應下一定義：
可逆反應：

練習：在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加熱），若隔一段時間后做同位素示蹤檢測18O原子，在哪些物質中存在18O原子？經過足夠長的時間，最終能否得到2mol SO３？

二、化學平衡狀態(tài)
討論1：可逆反應CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密閉容器中進行，已知起始時，CO和H2O（g）的物質的量均為0.05mol，請你畫出反應物濃度和生成物濃度隨時間變化的圖形（c—t圖）及反應速率（v正、v逆）隨時間變化的圖形（v—t圖）并總結規(guī)律。

由以上分析，總結什么是化學平衡狀態(tài)。
化學平衡狀態(tài)是指：
化學平衡狀態(tài)研究的對象是：
討論2、（１）當一個可逆反應達到平衡時，各物質的濃度保持不變，這時反應是否停止了？（強調ｖ正＝ｖ逆≠０；平衡是動態(tài)的，而不是靜止的）
（２）為什么達到平衡狀態(tài)時反應混合物中各物質的濃度保持不變？（強調動和靜以及現(xiàn)象與本質的關系）
（3）化學平衡狀態(tài)是不是永恒不變的？（強調化學平衡是有條的、暫時的、相對的平衡，強調內因和外因的關系）

練習：在一定條下，密閉容器中進行如下的可逆反應：N2+3H2 2NH3請判斷下列情況是否說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：
（1）反應物濃度等于生成物濃度；
（2）容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2；
（3）單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2；
（4）反應物混合體系的壓強不隨時間段的變化而變化；
（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率；
（6）容器內混合其體的密度不再變化。
探究：外界條對化學平衡的影響
1、濃度對化學平衡的影響
仔細觀察教材[實驗2—5]和[實驗2—6]可以得出什么結論？
結論：增大反應物濃度，正反應速率 ，平衡向 移動；
增大生成物濃度，逆反應速率 ，平衡向 移動；
減小反應物濃度，正反應速率 ，平衡向 移動；
減小生成物濃度，逆反應速率 ，平衡向 移動。
討論：在v—t圖中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反應速率的變化情況。

練習：畫出以下幾種情況的速率—時間圖
減小生成物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 增大反應物濃度

分組討論：以上平衡移動的v—t圖有何特點？
（討論后每組選出一個代表回答）
a、改變反應物濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減��；改變生成物濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。
b、只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即v正>v逆化學平衡一定向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動。
c、只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。

練習：可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定條下達到平衡狀態(tài)，改變下列條，能否引起平衡的移動?CO濃度有何變化？
①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加氫氣濃度

2、壓強對化學平衡的影響
下表是450℃時，N2和H2反應生成NH3（N2+3 H2 2 NH3）的實驗數(shù)據。
壓強 /pa15103060100
NH3 /%2.09.216.435.553.669.4
分析上述數(shù)據，你可以得出什么結論：
在其他條不變的情況下，增大壓強，平衡向 移動，減小壓強，平衡向 移動。
討論：1、對于H2(g)+I2(g) 2HI反應，若改變壓強，平衡有何變化？為什么？

2、對于平衡混合物都是固體或液體的反應，改變壓強，平衡怎樣移動？

練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g)+S(s)

3、溫度對化學平衡的影響
觀察[實驗2—7]
NO2為 色氣體，N2O4為 色氣體
對于反應2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9J/mol，升高溫度，混合氣體的顏色 ，
降低溫度，混合氣體顏色 。
升高溫度，化學平衡向 方向移動
降低溫度，化學平衡向 方向移動
練習：對于可逆反應2SO2+O2 2SO3,正反應為放熱反應。升高溫度產生的影響是（ ）
A、v（正）增大，v（逆）減小 B、v（正）、v（逆）不同程度增大
C、v（正）減小，v（逆）增大 D、v（正）、v（逆）同等程度增大
4、催化劑對平衡無影響
討論：催化劑對化學平衡有沒有影響？工業(yè)生產往往采用催化劑，其目的是什么？

根據以上外界條對化學平衡的影響可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的條之一（如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
三、化學平衡常數(shù)
閱讀教材28—29頁，分析29頁表可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

化學平衡常數(shù)是指：
對于一般的可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) =
值越大，說明平衡體系中 越大，它向正反應進行的 越大，即該反應進行的越完全， 越大。
討論：受什么因素影響？

閱讀教材例1、例2完成練習。
【練習】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應為吸熱反應)，其平衡常數(shù)可表示為=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)值 。（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) （填是或否），此時化學反應速率是v正 v逆，其原因是：此時c(CO2)/c(CO)<0.263因溫度不變，值不變，為增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正> v逆.
當堂達標：
1、對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，4υ正（O2）＝5υ逆（NO ）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）
2、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
3、反應2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。下列的反應條有利于生成C的是
A．低溫、低壓 B．低溫、高壓
C．高溫、高壓 D．高溫、低壓
4、已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
5、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0
下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的△H增大
6、.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g) CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù) 和溫度 t的關系如下表：
t℃70080083010001200
0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 = 。
（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v正（H2）= v逆（H2O） （d）c（CO2）= c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）= c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃ 。

答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B
6、（1） =c（CO）•c（H2O）/c（CO2）•c（H2）；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830
（1）根據化學平衡常數(shù)的表達式書寫要求，即可寫出 的表達式。
（2）從表中可知， 的值隨著溫度的升高而逐漸增大，說明正反應是吸熱反應
（3）化學平衡狀態(tài)的特征是正、逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，以此作為依據可判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。應注意的是不能用容器內的壓強不變作為平衡與否的判斷依據，因為有的反應若是氣體體積不變的，則反應過程中容器的壓強始終保持不變。
（4）根據 c（CO2）•c（H2）= c（CO）•c（H2O），變形得 =c（CO）•c（H2O）/c（CO2）•c（H2O）= 1.0，查表 = 1.0時溫度 830℃

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/52420.html

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