這篇最新的高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題是化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!
第I卷(選擇題)
一、選擇題：(共18題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分)
1. 下列變化屬于化學(xué)變化的是( )
A.過濾 B.氧化 C.蒸餾 D.分液
2. 現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子(PO43-)，則其化學(xué)
確的是()
A.Ca2(OH)(PO4)3 B.Ca3(OH)(PO4)3 C.Ca4 (OH)(PO4)3 D.Ca5(OH)(PO4)3
3. 隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題。下列做法或說法正確的是()
A.提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C.推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染
D.PM2.5是指大氣中直徑接近2.510-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
4. 下列敘述中正確的是()
A.1mol任何純凈物都含有相同的分子數(shù) B.1molO2中約含有6.021023個氧分子
C.1mol氫中含有2mol氫原子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023mol-1
5. 下列圖示說法中正確的是( )
6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()
A. 46 g有機物C2H6O中含有的HO鍵的數(shù)目為NA
B.常溫下，2 L 1 molL-1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D.18g D2O含有的電子總數(shù)為10NA
7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的()
A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.密度 D.分子數(shù)
8. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()
A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.H+、NO3-、Fe2+、Na+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
9. 純堿和小蘇打是廚房常備的物質(zhì)。它們屬于()
A.酸 B.堿 C.鹽 D.前者屬于堿，后者屬于酸
10.3個SO32-恰好將2個XO4-還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是()
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
11.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。
A.溶解度(s) B.物質(zhì)的量濃度(c) C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.摩爾質(zhì)量(M)
12. 現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液,可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是( )
A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊試液 D.FeCl2溶液
13.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是()
A.將40 g NaOH溶解在1 L水中
B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL-1的濃鹽酸加入9 L水中
D.將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
14. 120℃，在真空容器中加入碳酸銨固體，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)(NH4)2CO3===2NH3+CO2+H2O，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為()
A.96 B.48 C.24gmol-1 D.24
15. 圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
16.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是( )
①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4 ℃時9 mL水④0.2 mol磷酸鈉
A.④③②① B.①④③② C.②③④① D.①④②③
17(A). 某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實際倒出液體的體積( )
A.大于6.3mL B.小于6.3mL C.等于6.3mL D.無法確定
17(B). 氯氣跟白磷完全反應(yīng)生成三氯化磷和五氯化磷，其物質(zhì)的量比為2：1，則生成物中五氯化磷的物質(zhì)的量為( )
A. B. C. D.
18(A).下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()
A.碳酸鈣高溫分解 B.鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
C.氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) D.氧化鐵和稀硫酸的反應(yīng)
18(B). 向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是( )
A.NH4+ + SO42 + Ba2+ +OH ===BaSO4+ NH3H2O
B.2Al3+ + 3SO42 +2Ba2+ +6OH===3BaSO4+ 2Al(OH)3
C.Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH===2BaSO4+ AlO2 + 2H2O
D.NH4++Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH===2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O
第II卷(非選擇題)
二、填空題：(共46分)
19. (每空3分，共24分)實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
(1)錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選 ，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河?色變成 色且 時，即表示達(dá)滴定終點.
(2)若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1molL-1，用不純的Na2CO3標(biāo)定測得鹽酸為c2molL-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是(空填或=)
①當(dāng)Na2CO3中含有NaCl時，cl
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，cl
③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO310H2O時，cl c2。
(3).下列實驗方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是
20(A).(每空3分，共12分) 某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見下圖。
請回答：
(1)步驟①和②的操作名稱是 。
(2)步驟③判斷加入鹽酸適量的方法是
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng) ，用余熱使水分蒸干。
20(B).(每空3分，共12分) 在下列各變化中，E為無色無味的液體(常溫下)，F(xiàn)為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。
回答下列問題：
(1)在實驗室中，少量F保存在 中，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(2)若A是一種強堿，D是一種無色氣體，遇HCl氣體能產(chǎn)生白煙，反應(yīng)①在溶液中加熱進(jìn)行，則反應(yīng)①中產(chǎn)生氣體D的離子方程式是 。
(3)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1:2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
21.(每空2分，共10分)
【I】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL (=1.00 g cm-3)的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g cm-3。試求：
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出 升氣體;氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重
克.
【II】在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時，體積變成1.2aL，則原混合氣體中O2的體積為 O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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