化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二下冊化學(xué)反應(yīng)進行的方向知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

(1)熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：Jmol-1K-1

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

H-TS〈0反應(yīng)能自發(fā)進行 H-TS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)H-TS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進行

注意：

(1)H為負，S為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行

(2)H為正，S為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行

小編為大家提供的高二下冊化學(xué)反應(yīng)進行的方向知識點，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。

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