【摘要】化學(xué)網(wǎng)為大家提供物質(zhì)的量和電解質(zhì)計算題練習(xí)一文，供大家參考使用！
物質(zhì)的量和電解質(zhì)
三化學(xué)(物質(zhì)的量)
選擇題答題表：
一、選擇題：(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷(非選擇題，共46分)
二、填空題：(本題包括4小題，共39分)
19.(21分)(Ⅰ).(4分)下面是化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計
(1)其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號);
(2)實驗時用來精確量取液體體積的是__________(填寫編號);
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號);
(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為____g。
(9分)(Ⅱ).實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為 (同一步驟可用多次)
A調(diào)整零點 B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F記錄稱量的結(jié)果
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 ,
(4)若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變?
A加水時超過刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶
C 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D定容后搖勻液面低于刻度線
(8分)(Ⅲ).實驗室要用98%(=1.84gcm-3)的硫酸配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL
(1)需準確量取98%的硫酸 mL。
(2)準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是(填寫序號)： .
①500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68molL-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。
D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
(4)若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行?答：
20.(6分)某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(w+y)g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊(如右圖所示)，下面他的操作應(yīng)該是 使 。
若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500molL-1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號) 。
21.(6分)已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.
(1)寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式：
(2)該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示) 。
22.(6分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋� ，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：
⑴相同條件下，潮濕空氣的密度 (選填、或=)干燥空氣的密度，理由是： ;
⑵在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g);假如溫度保持不變并加壓，則 (混合氣)將 (填寫變大、變小或不變
三、計算題：(本題包括2小題，共7分)
23.(3分)在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L。欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98%的濃硫酸(=1.84 gcm3)和蒸餾水進行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。
高三化學(xué)(物質(zhì)的量)參考答案及評分建議
一、選擇題：(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A C D B B B
題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C D B B B
二、填空題：(本題包括4小題，共39分)
19.(21分)(Ⅰ).(4分)⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 (每空1分)
(9分)(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (4)偏低、偏低、不變、不變 (每空1分)
(8分)(Ⅲ).(1)100mL (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。 (每空2分)
20.(6分)繼續(xù)加入樣品 指針指在標尺的中間 ①③⑥; (每空2分)
21.(6分)(1)3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (2)3:2 (3) (每空2分)
22.(6分)⑴ 因為 (空氣)=29g/mol，M(H2O)=18g/mol,則 (總)必小于29g/mol;⑵變大; (每空2分)
三、計算題：(本題包括2小題，共7分)
23.(3分)根據(jù)K2SO4守恒，可求得最后溶液的體積：
V(aq)=0.01L3.0molL-1/0.30molL-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L2.0molL-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L1.6molL-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol-0.016mol=0.184mol
則加入98%濃硫酸體積為:V[H2SO4(aq)]=0.184mol98gmol-1/98%1.84gL-1=10.0m L
答:應(yīng)向原溶液中加入98%的濃硫酸10mL,再加水將溶液稀釋至100m L.
【總結(jié)】以上就是物質(zhì)的量和電解質(zhì)計算題練習(xí)的所有內(nèi)容，希望對大家有所幫助!
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