大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是編輯老師為大家整理的高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望對(duì)大家有幫助。

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子K+Na+NH+4

SO2-4

NO-3

Cl-

濃度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測試樣的pH = ▲ 。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3：

① N2(g)+O2(g) 2NO(g) H= ▲ kJmol-1。

② 尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 ▲ 。

③ 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? ▲ (填能或不能)。依據(jù)是 ▲ 。

(3) 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖4：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) ▲ 。

② 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 ▲ 。

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) H 1=+489.0 kJ mol-1，C(s) +CO2(g)=2CO(g) H 2 =+172.5 kJmol-1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。

(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ▲ 。

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖5。

①該反應(yīng)的H ▲ 0(填大于或小于)，曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ ▲ KⅡ (填、=或)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器甲乙

反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、

b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為 ▲ 。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖6。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?▲ (填序號(hào))。

要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是編輯老師為大家總結(jié)的高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望大家喜歡。

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