化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，以下是化學網為大家整理的高二年級下冊化學反應熱的計算知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。

1、根據實驗測得熱量的數據求算

反應熱的定義表明：反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。

例如：燃燒6g炭全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱為4.2kJ/(kg℃)，求炭的燃燒熱。

分析：燃燒熱是反應熱的一種，它是指在101Kpa時，1mol純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。據題意，先求得1kg水吸收的熱量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出該反應燃燒熱為394.8KJ/mol。

(△H=-394.8KJ/mol)

2、根據物質能量的變化求算

根據能量守恒，反應熱等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當E1(反應物)E2(生成物)時，△H0，是放熱反應;反之，是吸熱反應�！鱄=E生成物-E反應物

3、根據反應實質鍵能的大小求算

化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系：△H =E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

4、根據熱化學方程式求算

熱化學方程式中表明了化學反應中能量的變化�！鱄的大小與方程式中物質的系數大小成正比。

例如：H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)△H =-241.8 KJ/ mol

則：2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)△H =?KJ/ mol

分析：當物質的系數變?yōu)?倍時，反應熱也同時變?yōu)?倍。

所以△H=-483.6 KJ/ mol

5、根據蓋斯定律的規(guī)律求算

蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經測定的反應的熱效應來計算難于測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。

具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△H的加減運算。

例如：實驗中不能直接計算出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應熱。

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol

②C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol

④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H4

分析：根據蓋斯定律，可以通過反應①②③的疊加組合出反應④，則反應熱的關系為：△H4=2△H3+△H2-△H1=2(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。

補充：

蓋斯定律

1、蓋斯定律的內容

不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同的。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

2、蓋斯定律直觀化：△H=△H1+△H2

3、蓋斯定律的應用

(1)有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數據。

例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)

上述反應在O2供應充分時，可燃燒生成CO2、O2供應不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應的△H無法直接測得。但是下述兩個反應的△H卻可以直接測得：

C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

CO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

根據蓋斯定律，就可以計算出欲求反應的△H。

分析上述反應的關系，即知

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

由以上可知，蓋斯定律的實用性很強。

(2)在化學計算中，可利用熱化學方程式的組合，根據蓋斯定律進行反應熱的計算。

(3)在化學計算中，根據蓋斯定律的含義，可以根據熱化學方程式的加減運算，比較△H的大小。

最后，希望小編整理的高二年級下冊化學反應熱的計算知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。

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