原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
4、《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)
時(shí)間:6月16日
【高考考點(diǎn)】
1、認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級(jí))的含義。
2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理,能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1~36號(hào))原子核外電子的排布。
3、了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律,了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。
4、了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律,能根據(jù)元素電負(fù)性說(shuō)明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
[基礎(chǔ)知識(shí)]
1、用 電子層 、 原子軌道 、電子自旋 來(lái)描述核電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
2、原子核外電子排布遵循的規(guī)則 能量最低原理 、保里不相容原理 、洪特規(guī)則 。
3、核外電子運(yùn)動(dòng)特征的表示方法有 電子排布式 和 軌道表示式 。
4、元素周期律,對(duì)人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有指導(dǎo)意義,為尋找新材料提供科學(xué)的途徑。如:在ⅠA 族找到光電材料,在 ⅢA 、ⅣA、Ⅴ A 族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。
[知識(shí)要點(diǎn)]
一、原子核外電子運(yùn)動(dòng):狀態(tài)、排布、表示
1、電子運(yùn)動(dòng)特征:高速運(yùn)動(dòng)、可以用電子云(電子出現(xiàn)的幾率)來(lái)形象描述。
2、狀態(tài):電子層、原子軌道(s、p、d、f)、電子自旋(相反方向)。
3、排布:規(guī)律(2N2、8、18)
原理(能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則)
4、表示:
電子排布式、軌道表示式
二、元素周期律:元素第一電離能、電負(fù)性、原子半徑、金屬性及非金屬性

三、比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
元素金屬性的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
事實(shí)舉例事實(shí)舉例
1、置換出氫氣1、形成氫化物
2、M(OH)n堿性2、HnROm酸性
3、置換反應(yīng)3、置換反應(yīng)
4、第一電離能大小 4、第一電離能大小
5、電負(fù)性大小 5、電負(fù)性大小


[典型例題]
1、(08蘇中四市)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 。
②寫(xiě)出A的電子排布式。
(解析)能量最低原理,
1S22S2
2、(08徐二檢)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 DE
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素D的基態(tài)原子電子排布式 ;
(2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元 素DE
電離能
/kJ?mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是 ;

(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)
(2) Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

[課堂練習(xí)]
1.科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是
①.道爾頓原子模型 ②.盧瑟福原子模型 ③.湯姆生原子模型 ④.電子云模型
A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④
2.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( )
A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6
3.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量,下列能量大小順序中正確的是
A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
4.下列各組原子,彼此性質(zhì)一定相似的是 ( )
A、1s2與2s2的元素
B、M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素
C、2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素
D、L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素
5. 下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.元素周期表中的周期是單調(diào)的,每一周期里元素的數(shù)目一樣多
B.元素周期表中同一橫行的短周期中,其能層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同
C.元素周期表中同一縱行的主族元素,其能層數(shù)不同,最外層電子數(shù)相同
D.所有周期的元素都是從堿金屬元素開(kāi)始,以稀有氣體元素結(jié)束
6. A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素的下列敘述:
①原子半徑A<B;②離子半徑A>B;③原子序數(shù)A>B;④原子最外層電子數(shù)A?B;⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等;⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性;⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是 ( )
A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
7.通常情況下,原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是( )
A、元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能
B、26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3+,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
C、基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
8.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)上表所列元素中,原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是(填元素符號(hào)) ;元素j的最高氧化物的化學(xué)式為 ,元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
(2)已知與f在同一周期的元素R位于第p主族,則R的原子序數(shù)為(用p的代數(shù)式表示) ,R能形成氣態(tài)氫化物,其氫化物的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)構(gòu)造原理,寫(xiě)出m原子的外圍電子排布式_____________________。
9.(14分)有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回
答下列問(wèn)題:
(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。
(2)C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)__________________________。
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
___________。(填?、?、?,用元素符號(hào)表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
(5)寫(xiě)出A和B按原子個(gè)數(shù)比1 : 1形成的化合物的電子式 。
(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過(guò)程 。
10.(6分)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”, 鈦有 Ti和 Ti兩種原子,它們互稱(chēng)為 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;基態(tài)原子的電子排布式為 ;
按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素。
11.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):D ,G ;
(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因: ;

1D2C3BC4D6AD7B8BC
20.(12分)(2分×6)
(1)元素是(填元素符號(hào)) He、Mg ;
元素j的最高氧化物的化學(xué)式為 Cl2O7 ,元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為 H3PO4或 HPO3 。
(2)R的原子序數(shù)為(用p的代數(shù)式表示)10+p,R氫化物的化學(xué)式為 H8-pR或RH8-p。
(3)m原子的外圍電子排布式 4s24p5 。
21.(14分)((1)~(3)1分×8 ; (4)~(6)2分×3)
(1)A是_H_,B是_O_,C是_Al_,D是__S_,E是_K__。
(2)簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)_Al3+ <K+ <S2?_。
(3)B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_ O>S __,C與E的第一電離能的大小是_ Al>K _。(填?、?、?,用元素符號(hào)表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型。
(5)寫(xiě)出A和B按原子個(gè)數(shù)比1 : 1形成的化合物的電子式 H2O2電子式(略) 。
(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過(guò)程 K2S形成過(guò)程(略) 。
22.(6分)(1分×4 ; 電子排布式2分)
Ti和 Ti兩種原子,它們互稱(chēng)為同位素。元素周期表中的位置是第 四 周期,第 IVB 族;
屬于 d 區(qū)元素;基態(tài)原子的電子排布式為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2或[Ar]3d2 4s2。
[直擊高考]
1.(11分07海南)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為 ;
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為 ,C的元素符號(hào)為 ;
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號(hào)為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。
.(11分)
⑴ N
⑵ Cl K
⑶ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
⑷ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

2、(07上海)(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子
(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 (用元素符號(hào)表示)
(2)寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式
(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之?。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ,理由 。
(B)(1)
(2)H++AlO2-+H2O Al(OH)3 A13++3OH-
(3)F c
(4)Al 具有金屬性

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?br />(a) A(b) B
(c) C(d) D
(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
② 甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(1)b(2)H(3)① 右表中② 鎂 b、c

本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/55662.html

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