專(zhuān)題3 第2講 常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物
一、選擇題
1．(2014?山東壽光高三抽測(cè))將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C紫色石蕊溶液先變紅
后褪色Cl2具有漂白性
DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性
答案：D
點(diǎn)撥：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯(cuò)誤；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯(cuò)誤；Cl2無(wú)漂白性 ，其漂白原理是Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤。
2．(2014?北京豐臺(tái)高三一模)已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( )
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
答案：C
點(diǎn)撥：驗(yàn)證4個(gè)選項(xiàng)。2C＋O2=====△2CO,2CO＋O2=====△2CO2，CO2＋C=====高溫2CO，C與O2互換時(shí)也可，A正確；SO2＋NaOH===NaHSO3，NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，SO2與NaOH溶液互換也可，B正確；Cl2＋Fe=====△FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，若甲與X互換，F(xiàn)e＋Cl2=====△FeCl3不能與Cl2繼續(xù)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=== 4Al(OH)3↓＋3NaCl，若AlCl3與NaOH互換則也符合，D正確。
3．(2014?遼寧丹東協(xié)作體高三二聯(lián))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100 mL 0.1 mol?L－1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br－被氧化。則通入的氯氣的體積是( )
A．0.224 L B．0.336 L
C．0.448 L D．0.672 L
答案：A
點(diǎn)撥：由于還原性Fe2＋>Br－，則Fe2＋先被氧化，設(shè)Cl2通入體積為x，則根據(jù)電子守恒有：0.1 mol?L－1×0.1 L×1＋0.1 mol?L－1×0.1 L×2×50%×1＝x22.4 L?mol－1×2，求得：x＝0.224 L。
4．(2014?浙江五校高三一聯(lián))海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
C．在過(guò)程 ③⑤中溴元素均被氧化
D．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
答案：D
點(diǎn)撥：由于氯堿工業(yè)是電解飽和NaCl溶液，所以該過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；由于MgCl2可以發(fā)生水解，為了防止MgCl2水解需外加HCl來(lái)抑制其水解，B正確；③中反應(yīng)為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，Br－被氧化，④為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Br2發(fā)生還原反應(yīng)，⑤中Br－又被氧化成Br2，C正確；為了防止BaCl2過(guò)量引入新雜質(zhì)，須在BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液，以除去多余BaCl2溶液，D錯(cuò)誤。
5．(2014?全國(guó)理綜)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
答案：B
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，將足量二氧化碳通入該溶液中可得硅酸沉淀，則SiO32－不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將足量二氧化碳通入該溶液中，四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，將足量二氧化碳通入該溶液中，OH－不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，將足量二氧化碳通入該溶液中，C6H5O－不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．(2014?上海高三六模聯(lián)大專(zhuān)生 ,7)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁
B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu
D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有漂白性
答案：A
點(diǎn)撥：Al易氧化成Al2O3，所以鋁單質(zhì)表面有Al2O3薄膜，而Al2O3熔點(diǎn)很高，A正確；SO2與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生說(shuō)明氧化性HClO>H2SO4，B錯(cuò)誤；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)說(shuō)明還原性Cu>Fe2＋，C錯(cuò)誤；Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性Cl2>I2。然后Cl2又能氧化I2成IO3－，過(guò)程中Cl2顯示氧化性，不顯漂白性，D錯(cuò)誤。
7．(2014?山東理綜)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
答案：A
點(diǎn)撥：短周期，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素是Li或Si，非金屬元素是Si，光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2，Si最高價(jià)氧化物SiO2能與HF溶液反應(yīng)，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的非金屬性小于C，氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，所以只有A正確。
8．(2014?江蘇常州高三調(diào)研)2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德?赫克、根岸英一和鈴木章三位科學(xué)家，表彰他們關(guān)于有機(jī)合成中的鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)的研究，科學(xué)家們大大提高了創(chuàng)造復(fù)雜化學(xué)品的能力，為人類(lèi)模仿生產(chǎn)自然界各種碳基物質(zhì)提供了非常有效的途徑。下列關(guān)于含碳物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A．含碳的化合物叫有機(jī)物，CaCO3、Al4C3等都是有機(jī)物
B．金剛石和足球烯C60都是由碳元素組成，它們的晶體類(lèi)型相同
C．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物
D．使用H2作為汽車(chē)燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”，減輕溫室效應(yīng)
答案：D
點(diǎn)撥：CaCO3在性質(zhì)上與無(wú)機(jī)物相似，因此CaCO3、H2CO3、CO2等均屬于無(wú)機(jī)物；金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，B錯(cuò)誤；油脂不屬于高分子，C錯(cuò)誤；H2燃燒產(chǎn)物為H2O，不引起污染，D正確。
9．(2014?天津重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)下列關(guān)于環(huán)境、能源和的敘述中，不正確的是( )
A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物
C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問(wèn)題
D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４�，均能有效減緩鐵的銹蝕
答案：B
點(diǎn)撥：光纖的主要成分為SiO2，A正確；油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物；風(fēng)力發(fā)電是一種無(wú)污染工業(yè)，且能解決能源短缺問(wèn)題；Fe腐蝕需要H2O和O2等條件，刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幙蓽p緩鐵的腐蝕，D正確。
10．(2014?天津理綜)下列說(shuō)法正確的是( )
A．25℃時(shí)，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：
SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO32－＋2I－＋4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
答案：C
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，溫度越高KW越大，且KW只與溫度有關(guān)，與溶液性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為堿性溶液，則四種離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，100℃時(shí)，KW＝10－12，則二者等體積混合后溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．(2014?海南化學(xué)) 下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
答案：D
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體和硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)正確。
12．(2014?天津理綜)化學(xué)在人類(lèi)生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是( )
A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯， 可達(dá)到水果保鮮的目的
B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
C．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題
D．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用
答案：A
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，水果釋放的乙烯對(duì)水果有催熟作用，乙烯能被高錳酸鉀氧化，從而有助于水果的保鮮，正確；B項(xiàng)，應(yīng)適量使用食品添加劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮、磷等均可使水體富營(yíng)養(yǎng)化，且水中的磷元素增多不僅僅是含磷洗衣粉造成的，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，任何藥物均有副作用，長(zhǎng)期服用都有副作用，錯(cuò)誤。
13．(2014?遼寧大連高三雙基)下列說(shuō)法正確的是( )
A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化
B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C．某溶液中加酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32－或SO32－
D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42－
答案：D
點(diǎn)撥：稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，但不能使金屬發(fā)生鈍化；蔗糖被濃硫酸脫水后生成碳，碳被濃硫酸又氧化成SO2，該過(guò)程中濃硫酸顯示脫水性和強(qiáng)氧化性、吸水性；若溶液中含有HCO3－、HSO3－，也能發(fā)生該變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀HNO3會(huì)使SO32－氧化成SO42－，D正確。
14．(2014?廣東肇慶高三一模)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是( )
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鋁制炊具最好不要盛放酸性、或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?br />B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色說(shuō)明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?br />C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
D鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)�，無(wú)
答案：AB
點(diǎn)撥：由于Al、Al2O3均能與HCl、NaOH反應(yīng)生成Al3＋或AlO2－，對(duì)人體不利，A正確；Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，而Cl2沒(méi)有，說(shuō)明氧化性HClO>Cl2，B正確；鈉燈發(fā)出黃光是鈉的焰色反應(yīng)，與鈉單質(zhì)的還原性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al、Fe在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，所以可以用Al、Fe材料裝運(yùn)濃硫酸、硝硫酸，D錯(cuò)誤。
15．(2014?江蘇南通高三二調(diào))下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A．HCl氣體管道是否存在泄漏，可用蘸有濃氨水的棉球進(jìn)行檢查
B．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢
答案：A
點(diǎn)撥：HCl＋NH3===NH4Cl，NH4Cl為固體，以煙的形式產(chǎn)生，A項(xiàng)正確；2HCl??→通電H2＋Cl2，不能產(chǎn)生O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，v正、v逆均加快，但平衡向吸熱方向移動(dòng)。
二、非選擇題
16．(2014?北京理綜，27)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
(2)C中白色沉淀是____________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________________ ___________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_________________________________；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________________________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_________________________________________________________________。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 還原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
飽和NaHSO3溶液
②甲：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量
(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
點(diǎn)撥：(2)SO2進(jìn)入C中，在酸性條件下NO3－將SO2氧化成SO42－，所以C中的沉淀是BaSO4。
(3)NO3－將SO2氧化成SO42－的同時(shí)，本身被還原成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2而使氣體呈淺棕色。
(4)①甲認(rèn)為是O2參與了反應(yīng)，要證明這個(gè)問(wèn)題需要將裝置中的氧氣排走，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)就需要除去白霧。
②由B中的現(xiàn)象可知甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)都是正確的，兩實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀的量不同說(shuō)明氧氣和白霧的量不同，白霧的量多于O2的量。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入B中的氣體只有SO2(有N2但不發(fā)生反應(yīng))，B中無(wú)沉淀，證明了SO2不與BaCl2發(fā)生反應(yīng)。
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