第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 （第2課時(shí)）
一、教材分析：
可采用對(duì)比的方法，說(shuō)明化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的聯(lián)系與區(qū)別，使學(xué)生理解書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的“＋”與“－”以及為什么各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)等，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。
重視對(duì)學(xué)生分析推理能力的培養(yǎng)以及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)技能的訓(xùn)練，注意熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范化。
二、目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式
2、能力目標(biāo)：通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
四、學(xué)情分析：
熱化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)熱化學(xué)的重要工具，教材從化學(xué)方程式只能表明反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子時(shí)原子重新組合的情況，而不能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化這個(gè)局限入手，說(shuō)明介紹熱化學(xué)方程式的必要性及熱化學(xué)方程式的定義，重點(diǎn)介紹了書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。
化學(xué)方程式與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、化學(xué)鍵知識(shí)聯(lián)系緊密，通過(guò)學(xué)習(xí)，要培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力，掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能。
五、教學(xué)方法：對(duì)比、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準(zhǔn)備：
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的知識(shí)，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對(duì)性。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
回顧△H計(jì)算的三種表達(dá)式：（學(xué)生回答）
導(dǎo)入：我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。
（三）合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
學(xué)生對(duì)比熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別并填寫(xiě)表格。
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ?△H= － 285.8kJ/ mol
點(diǎn)燃
H2＋1/2 O2====== H2O
學(xué)生回答：1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)，
2熱化學(xué)方程式物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），化學(xué)方程式不用。
再次讓學(xué)生對(duì)比以下熱化學(xué)方程式
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①
101kPa
H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③
學(xué)生討論總結(jié)：3熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。
4熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化學(xué)方程式中注明條件。
5化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則在熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值也加倍；
讓學(xué)生自己總結(jié)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)。
（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）
4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)
5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變
組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
下節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)燃燒熱和能源，課后同學(xué)們預(yù)習(xí)這部分內(nèi)容，著重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。并完成本節(jié)練習(xí)。
九、板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、熱反應(yīng)方程式
1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
2、書(shū)寫(xiě)：
3、意義:
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/56064.html
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