1．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是( )
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．化學反應速率為0.8 mol/(L?s)是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol/L
C．根據化學反應速率的大小可以推知化學反應進行的快慢
D．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現象就越明顯
解析： 若有固體或純液體，不可用其表示反應速率，A項錯誤；0.8 mol/(L?s)是指1 s內該物質的濃度變化為0.8 mol/L，故B項錯誤；反應速率與反應現象無必然聯(lián)系，故D項錯誤。
答案： C
2．將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)? ?2C(g)，在最初的0.2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol?L－1?s－1，則在0.2 s時，容器中C的物質的量是( )
A．0.12 mol B．0.08 mol
C．0.04 mol D．0.8 mol
解析： v(A)∶v(C)＝3∶2，則v(C)＝0.04 mol?L－1?s－1，n(C)＝0.2 s×0.04 mol?L－1?s－1×10 L＝0.08 mol。
答案： B
3．反應2SO2＋O2? ?2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol?L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為
0．04 mol?L－1?s－1，則這段時間為( )
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
解析： 該時間內SO3的濃度增加了0.4 mol?L－1，根據方程式，在相同時間內O2的濃度減少了0.2 mol?L－1，所以由v＝ΔcΔt知Δt＝Δcv＝0.2 mol?L－10.04 mol?L－1?s－1＝5 s。
答案： C
4．把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(氣)＋Y(氣)? ?nZ(氣)＋2W(氣)，測得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01 mol?L－1?min－1，則n值是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析： v(W)＝0.2 mol/2 L5 min＝0.02 mol/(L?min)，因v(Z)＝0.01 mol/(L?min)，則v(W)∶v(Z)＝0.02 mol/(L?min)∶ 0.01 mol/(L?min)＝2∶n，解得n＝1。
答案： A
5．某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別為c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應的反應式可表示為( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
解析： 密閉容器中，消耗的X2、Y2與生成的Z的濃度之比等于方程式中各物質對應計量數之比。
c(X2)消耗∶c(Y2)消耗∶c(Z)生成＝(1－0.4)∶(1－0.8)∶0.4＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2。
答案： C
6．在不同條件下分別測得反應2SO2＋O2? ?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)B．v(O2)＝3 mol/(L?min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L?s)D．v(O2)＝0.1 mol/(L?s)
解析： 以SO2為標準，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項換算為SO2后分別為：
A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)，
B．v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(L?min)，
C．v(SO2)＝0.1×60 mol/(L?min)＝6 mol/(L?min)，
D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol/(L?min)＝12 mol/(L?min)。
答案： D
7．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )
A．0.02 mol/(L?s) B．1.8 mol/(L?s)
C．1.2 mol/(L?s) D．0.18 mol/(L?s)
解析： 10 s末，H2SO4的濃度減少了0.6 mol/L，反應速率為0.06 mol/(L?s)，根據方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，則v[Al2(SO4)3]＝13v(H2SO4)＝0.02 mol/(L?s)。
答案： A
8．在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2＋O2? ?2SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是( )
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
解析： 由題意可求得4 min內SO2的平均反應速率v(SO2)＝2 mol－0.4 mol2 L×4 min＝0.2 mol?(L?min)－1。若按照這個反應速率計算，2 min時轉化的SO2的物質的量為0.2 mol?(L?min)－1×2 min×2 L＝0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應速率大，所以2 min時，n(SO2)<2 mol－0.8 mol＝1.2 mol。
答案： D
二、非(本題包括4小題，共52分)
9．(12分)(2010?臨沂高三質檢)某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________
______________；反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為____________。
解析： 反應開始時，X、Y的物質的量均為1.0 mol，Z為0，反應進行到2 min時X為0.9 mol、Y為0.7 mol、Z為0.2 mol，且各物質的物質的量不再改變。相同時間內X、Y、Z物質的量的變化比為1∶3∶2，故化學方程式為X＋3Y? ?2Z。Z的平均反應速率為v(Z)＝Δc?Z?Δt＝0.2 mol/2 L2 min＝0.05 mol/(L?min)。
答案： X＋3Y?? 2Z 0.05 mol/(L?min)
10．(12分)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
請回答下列問題：
(1)若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是________mol。
(2)該反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。
①IO3－＋SO32－===IO2－＋SO42－(反應速率慢)
②IO2－＋2SO32－===I－＋2SO42－(反應速率快)
③5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O(反應速率快)
④I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)
根據上述條件推測，此反應總的反應速率由第________步反應決定。
(3)若預先加入淀粉溶液，由題目看必須在________離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現象產生。
解析： 此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，直接決定了整個反應進行的快慢。向反應中加淀粉溶液，溶液中必須含有碘單質，淀粉才會變藍，而SO32－具有還原性，I2具有氧化性，只有SO32－消耗完，I2有剩余，淀粉才會變藍。
答案： (1)0.5 (2)① (3)SO32－
11．(12分)在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(mol?L－1)與時間t(s)的關系如下表所示。
t/s200400800
c(A)/(mol?L－1)1.451.281.00
c(B)/(mol?L－1)0.380.721.28
c(C)/(mol?L－1)0.0950.180.32
(1)該反應的化學方程式為_____________________________________________。
(2)用A的濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為__________mol/(L?min)。
(3)用C的濃度變化表示400～800 s內反應的平均反應速率為__________mol/(L?s)。
解析： (1)反應中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為產物。在200～800 s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反應為2A===4B＋C。
(2)200～800 s內，v(A)＝(0.45 mol?L－1/600 s)×60 s?min－1＝0.045 mol/(L?min)。
(3)400～800 s內，V(C)＝0.14 mol/L÷400 s＝3.5×10－4 mol/(L?s)。
答案： (1)2A===4B＋C (2)0.045 (3)3.5×10－4
12．(16分)(知能提升)(2014?蘇州高二質檢)有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5===4NO2＋O2，所得實驗數據見下表。
各物質在不同時刻的濃度
編號12345
t/min01234
c(N2O5)/mol?L－10.1600.1140.0800.0560.040
c(O2)/mol?L－100.0230.0400.0520.060
(1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在同一坐標系中(下圖所示)作出c(N2O5)－t圖及c(O2)－t圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間的關系。
(2)數據處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式計算化學反應速率，將計算結果填入表中。
v(B)＝c?B?2－c?B?1t2－t1
Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4
v(N2O5)/mol?L－1?min－1
v(O2)/mol?L－1?min－1
(3)根據計算結果尋找用各物質表示的化學反應速率之間的關系。
答案： (1)
(2)
Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4
v(N2O5)/mol?L－1?min－10.0460.0340.0240.016
v(O2)/mol?L－1?min－10.0230.0170.0120.008
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