1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀
2．pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中水電離出的c(H+)值分別是xmol．L-1、ymol．L-1。兩者關(guān)系是 （ ）
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
3．25℃時(shí)，在濃度為1 mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol?L-1）。下列判斷正確的是 （ ）
A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b
4．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
5．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是 （ ）
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
6．為了配制CH3COO－與Na＋離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 （ ）
A．適量的鹽酸 B．適量的NaOH固體 C．適量的KOH固體 D．適量的NaCl固體
7．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1 : 1的溶液，可在NH4 Cl溶液中加入（ ）。
① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
8．C（NH4+）相同的下列溶液① NH4 Cl② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO3 ④NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（ ）
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①④③② D. ②④①③
9．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH較大。相同條件下等體積等濃度的HCN溶液和HClO溶液相比較，下列說法正確的是（ ）。
A. 電離度 B.
C. 與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量
D. 酸根離子濃度
10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
11．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－ 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 （ ）
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
12．為了同時(shí)對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最適合的組合是 （ ）
（A）①③④ （B）②③④ （C）①③⑤ （D）②③⑤
13．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列順序是 （ ）
（A）⑤④③②① （B）③⑤②④① （C）③②⑤④① （D）③⑤④②①
14．將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則
CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是 （ ）
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
16．室溫時(shí)，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1％,則下列正確的是 （ ）
A.該溶液的pH=11 B.該溶液的pH=3 C.加入等體積0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等體積0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH>7
17．下列說法正確的是 （ ）
A．相同溫度下，1 mol?L-1氨水溶液與0.5 mol?L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B． 0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C． 向0.1 mol?L-1NaNO3 溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
18. 某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、
H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可存在
（2）當(dāng)生成AlO2－時(shí)，可存在
19. 現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L-1的五種溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是 （填編號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是 （填編號）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是 （填編號）
（4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
20．現(xiàn)有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等離子，請按要求：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是______________________________。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_____________。
（4）既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。
鹽類的水解三
1．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
Ａ．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 Ｂ．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
Ｃ．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) Ｄ．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2. 在10mL0.1mol?L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）
A．(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
3. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH = 7，則此溶液中 ( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．無法確定c (HCOO－)與c (Na+)的關(guān)系
4. 將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
5. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）
A． 氨水與 鹽酸混合，
B． 溶液與 溶液混合，
C． 溶液與 溶液混合，
D 溶液與 鹽酸混合，
6. 將0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）
A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol?L－1
7. 將20ml0.4mol?L－1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol?L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）
A．c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．c(NO－3)> c(Ba2+)> c(OH－)>c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)D．c(NO－3)> c(Ba2+)>c(NH4+)> c(OH－)
8. 在10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A．C(Na+)>C(Ac+)>C(H+)>C(OH+)B．C(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)
C．C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) D．C（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
9. 常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
10. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 （ ）
A．c（HCO3-）略大于c（CO32?） B．c(HCO3-)等于c(CO32?)
C．c（Na+）等于c（CO32?）與c（HCO3?）之和 D．c（HCO3?）略小于c（CO32?）
11. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1
C．c(C2O42?)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42?)
12. 已知0.1mol?L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na－)+c(H－)=c(HA+)+c(OH－)+2c(A2)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH－)
13. 常溫下實(shí)驗(yàn)測得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1,0.lmol／L某一元堿 BOH溶液里 c( H+)／c( OH- )＝10－12.將此兩種溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度間關(guān)系正確的是（ ）
A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- ) B．c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+)
C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- ) D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )[
14. 下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是 （ ）
A．純水100℃和25℃時(shí)的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一數(shù)目
C．常溫下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水電離出的OH一離子濃度D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液與10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目
15．下列說法正確的是
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32－）之比為2:1
C．0.2 mol?L－1與0.1 mol?L－1醋酸中c（H+）之比為2:1
D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3:1
16．.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是
A. pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. 水電離出的c(H+)=1×10－8mol?L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－
C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
17．已知1L溶液中己電離的水是10－3mol，在此溶液中可能大量共存的離子組是：
①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②CO32－、Cl－、Na+、K+；③Mg2+、NO3－、K+、Cl－；④NO3－、NH4+、SO42－、K+；⑤Fe2+、Cl－、SO42－、NO3－；⑥S2－、K+、Cl－、ClO－
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①⑤⑥ D. ①
18．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)?c(OH-)=10－24，則下列各離子在溶液中一定可以大量共存的是
A. K+、Na+、AlO2－、Cl－ B. Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. NH4+、Na+、NO3-、SO42- D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
鹽類的水解四
1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )
A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)
2．在100℃時(shí)，KW＝1.0×10－12 mol2?L－2，若在100℃時(shí)某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，則該溶液( )
A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．c(H＋)/c(OH－)＝100
3．在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是( )
A．c1
4．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是.
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是
A . c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D. c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
6．300C時(shí)，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是
A. c(H+)?C(OH－)>10－14 B. C(Na+)=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)
C. c(OH－)= C(H+)+C(HS－)+2C(H2S) D. C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HS－)+2C(S2－)
7． 物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
8．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是
A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3?H2O
B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
9．將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是
A. c(H+)>c(Cl－)>c(Ba2+)>c(SO42－) B. c(H+)> c(Cl－)>c(SO42－) >c(Ba2+)
C. c(H+)>c(SO42－)>c(Ba2+)> c(Cl－) D. c(Cl－)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42－)
10． 將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是
A．c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B．c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3－)＞c(H+) D．c(Fe2+)＞c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(H+)
11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)
C. c(Na＋)+c(CN－)=2mol?L－1 D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH－)
12. 設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
13．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是
A．c(A－)≥c(M+) B. c(A－)≤c(M+)
C. 若MA不水解,則c(OH－)
14．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系不正確的是
A. c(Na+)> c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(OH?) B.c(Na+)+ c(H+)== c(HA?)+ 2c(A2?)+ c(OH?)
C.c(H+)+(A2?)== c(OH?)+ c(H2A) D. c(Na+)== c(HA?)+ c(H2A)+ 2c(A2?)
15．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+c(OH?)+c(C2O42－) B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1 mol?L－1
C. c(C2O42?)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42?)
16．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列關(guān)系正確的是
A．c(H+)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol?L－1D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol?L－1
17．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是
A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
18．硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H2S H++HS－，HS－ H++S2－，H2O H++OH－，在物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是
A．c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－)+ c(OH－) B．2 c(H+)=2 c(HS－)+ c(S2－)+2 c(OH－)
C．c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－) D．c(H+)=2 c(S2－)+ c(OH－)
19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等
20．20°C時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列說法正確的是( )
A．酸性HY>HX B．結(jié)合H＋的能力Y－>CO32－>X－>HCO－3
C．溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
21．已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：
⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能 （填“是”或“否”），其原因是：
⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－) D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
22．⑴室溫下取0.2mol?L－1HCl溶液與0.2mol?L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)_ _0.2mol?L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－) －c(M+) = mol?L－1；
c(H+) －c(MOH) = ____ mol?L－1
⑵室溫下如果取0.2mol?L－1 MOH溶液與0.1 mol?L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。
23．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA；HA－ H++A2－ 回答下列問題：
⑴Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。
理由是： － （用離子方程式表示）
⑵在0.1mol?L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol?L-1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0.1mol?L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是 0.11 mol?L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 。
⑷0.1mol?L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 。
24．現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L-1的五種溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是 （填編號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是 （填編號）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是 （填編號）
（4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
25．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如
下四種關(guān)系：
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__ ______；若上述關(guān)系中④是正確的，則
溶液中的溶質(zhì)為________ __。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__ ___c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和
堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)______c(OH－)。
26．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/L
A.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHS
⑴c(H+)從大到小的是
⑵c(H2S) 從大到小是
⑶c(S2-)由大到小的是
27．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3?H2O。
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是____ ____(填序號，下同)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填增大、減小、不變)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于、等于)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
28．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子Na＋、Ba2＋、NH＋4
陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
(1)A是___ _______，B是_____ __。
(2)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式______ ____________。
(3)25℃時(shí)，0.1 mol?L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3?H2O)＝__________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________。
(5)在一定體積的0.005 mol?L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol?L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___ _______。
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