1．準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
解析：選C。高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管。
2．(2014年河南開封高二檢測)在稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色變化是( )
A．無色→灰綠色→紅褐色
B．無色→淺綠色→白色→灰綠色→紅褐色
C．灰綠色→綠褐色→藍(lán)色
D．無色→白色→淺綠色→灰綠色→紅褐色
解析：選B。稀硫酸是無色溶液，加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑生成硫酸亞鐵溶于水，溶液中的Fe2＋呈淺綠色；加入氫氧化鈉溶液后，有離子反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。氫氧化亞鐵為難溶于水的白色沉淀，易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，當(dāng)氫氧化亞鐵沒有完全被氧化時，為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的混合物，觀察到的顏色是灰綠色。
3.
利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是( )
①實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體�、诘矸鄣馊芤旱捏w積和濃度必須相等�、勰z頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等 ④膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
A．①③ B．②④
C．② D．④
解析：選B。測定果汁中維生素C的含量只與果汁的總量多少有關(guān)，而與加入的速率無關(guān)，故A項錯誤。膠頭滴管滴出的滴數(shù)相同時無法保證滴入果汁的總量相同，故③項錯誤，④項正確。
4．用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是( )
A．NaOH固體稱量時間過長
B．盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗
C．用酚酞作指示劑
D．固體NaOH中含KOH雜質(zhì)
解析：選B。待測的NaOH溶液濃度計算式為：
c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，A項NaOH固體稱量時間過長，會有部分NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物。等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸比NaOH少，所以使滴定結(jié)果偏低。B項盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗，實際使鹽酸變稀，這樣會使消耗鹽酸的體積變大，所以使測得的結(jié)果偏高。C項是正確操作。D中固體NaOH含有KOH時，會使消耗的鹽酸變少，所以使測得結(jié)果偏低。
5．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 mol?L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O，回答問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．堿式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾
G．燒杯 H．白紙
I．膠頭滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)選何種指示劑，說明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。
解析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。
(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO－4為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。
(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。
答案：(1)ABDEFH
(2)堿 高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管
(3)不用指示劑，因為MnO－4Mn2＋時紫色褪去
(4)少 小
1．(2014年高考海南卷)用0.1026 mol?L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知
濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為( )
A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
解析：選B。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.30～22.40之間，只有B項符合。
2．(2014年石家莊高二質(zhì)檢)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol?L－1NaOH溶液進(jìn)行中和，則需NaOH溶液的體積( )
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
解析：選A。因為鹽酸液面恰好在5 mL的刻度處時，放出全部液體的體積要大于20 mL。因為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。
3．下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是( )
A．滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定管尖端未充滿液體
C．滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上
D．盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水
解析：選D。A、B、C均對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響；只有D項不產(chǎn)生影響，因為錐形瓶中有少量蒸餾水時對待測液總的物質(zhì)的量不影響，故也不影響滴定結(jié)果。
4．下列說法正確的是( )
A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低
解析：選B。A項加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會產(chǎn)生AgOH等白色沉淀干擾。C項乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結(jié)果偏高。
5．標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時，當(dāng)溶液的pH等于7，則此時( )
A．醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等
B．醋酸和氫氧化鈉完全中和
C．氫氧化鈉過量
D．醋酸有剩余
解析：選D。當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，此時溶質(zhì)為CH3COONa溶液呈堿性，若中和后pH為7，加堿量不足，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。
6．用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點時溶液的顏色變化是( )
A．由紅變橙 B．由黃變橙
C．由黃變紅 D．由紅變黃
解析：選B。選用甲基橙作為指示劑時，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應(yīng)為黃色，到滴定終點時應(yīng)變?yōu)槌壬�，因此變化為由黃變橙。
7．為檢驗下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是( )
A．氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B．碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C．乙醛(紫色石蕊試液)
D．亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)
解析：選D。A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液顯血紅色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉變藍(lán)色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正確。
8．下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是( )
A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L?mol－1
B．100 mL 0.1 mol?L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol?L－1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 J
C．配制1.0 mol?L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小
解析：選A。選項A，常溫下的溫度大于0 ℃，在壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量一定時，溫度越高測出的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應(yīng)小于573 J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響。
9．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中( )
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量
解析：選A。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，當(dāng)c(CH3COO－)＝c(Na＋)時必有c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，醋酸有剩余，當(dāng)c(CH3COO－)>c(Na＋)時，必有c(CH＋)
A．點①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
解析：選D。由圖象知在①點溶液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa且濃度相同，
由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)…①
由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)…②
②×2－①得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
故A錯；②點溶液為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH＝7，V(NaOH)<20 mL，由物料守恒知c(Na＋)
11．甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。
(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管。
(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏__________，乙測定結(jié)果偏________。
解析：(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達(dá)到終點，消耗的V讀偏大，滴定結(jié)果偏高；乙同學(xué)盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，未知濃度的NaOH溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點才能達(dá)到終點，求得的結(jié)果自然偏低。
答案：(1)酸式 堿式 (2)高 低
12．第三研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，為了測定其中制酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：
①配制0.2 mol?L－1的HCl溶液和0.2 mol?L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2 mol?L－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點；④加入25 mL 0.2 mol?L－1的HCl溶液。
(1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：____________。
(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol?L－1的HCl溶液和0.2 mol?L－1NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為________(填字母)。
A．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL
C．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL
(4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
________________________________________________________________________。
(5)做2次平行實驗后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達(dá)式為________________g。
答案：(1)①②④③②④③或②①④③②④③
(2)AC 燒杯、玻璃棒 (3)B
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)0.25－0.01?V1＋V2?2
13．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟 Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟 Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟 Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟 Ⅲ ：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________(填序號)。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol?L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
解析：(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H＋的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無影響。③注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，確定滴定終點。④待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，帶入公式即可得到答案。
答案：(1)①偏高�、跓o影響�、跙 ④無 粉紅(或淺紅)
(2)18.85%
14．硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為________。
(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。
制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
_______________________________________________________________。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機(jī)是
________________________________________________________________________。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是________________________________________________________________________。
④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
解析：(1)根據(jù)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)＝m1－m2。進(jìn)而可計算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：Fe～FeSO4 ～(NH4)2SO4，步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為m1－m256×132。(2)①Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進(jìn)了Na2CO3的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。②濃縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。③待測液的配制應(yīng)保證其處于標(biāo)準(zhǔn)溶液(色階)的濃度范圍之內(nèi)。④該實驗最終通過將待測液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比較確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
答案：(1)m1－m256×132 (2)①除去鐵屑表面的油污 加快過濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過濾防止FeSO4從溶液中析出�、跐饪s至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜
③標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液的濃度相當(dāng)�、軐⒋郎y液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比色
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/57622.html
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