化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)化學(xué)高二

化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)(一)1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物體系中

各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

不一定平衡

正、逆反應(yīng)

速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)

平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)

平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡

壓強(qiáng)

①m+np+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)

平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)

不一定平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr

①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)

平衡

②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)

不一定平衡

溫度

任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)

平衡

體系的密度

密度一定

不一定平衡

其他

如體系顏色不再變化等

平衡

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/585332.html

相關(guān)閱讀：高二物理怎么學(xué)能學(xué)好 高二物理學(xué)習(xí)方法