高中高二化學(xué)寒假作業(yè)精選試題

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二、填空題(本大題含2小題，共18分)

17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A 與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 (用離子方程式表示)。

( 3)反應(yīng)乙+C2B2+A2C(未配平)可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是 (填正或負(fù))極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是

18.(8分)甲醇是一種可再生能源，具 有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2

①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)原則的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，H1______0(填、=或)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平 衡后，測得c(CO)=0.2 mo lL-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的

是_______(填序號字母)。

A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1 275.6 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1

③H2O(g)===H2O(l) H3=-44.0 kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化 學(xué)方程式：

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