酸堿中和滴定教案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
時(shí)間第十三周 5月14日 本模塊第37、38課時(shí)

課題專題專題4溶液中的離子反應(yīng)
單元第二單元酸堿中和滴定
節(jié)題第2課時(shí)酸堿中和滴定
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法
2、學(xué)會(huì)使用滴定管,能進(jìn)行酸堿滴定,并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線,了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。
過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力
情感態(tài)度
與價(jià)值觀通過(guò)溶液PH的測(cè)定,何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。
教學(xué)重點(diǎn)中和滴定的原理和方法
教學(xué)難點(diǎn)繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線
教學(xué)方法討論法


學(xué)

過(guò)



教師主導(dǎo)活動(dòng)主體活動(dòng)
[知識(shí)回顧]
1、測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
步驟操作記錄
(1)向 注入0.10mol?L-1鹽酸,調(diào)節(jié)液面至 記錄讀數(shù)
(2)取 瓶,從 放出25ml鹽酸
注入 ,記錄讀數(shù)
(3)向 注入未知濃度氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)
液面至 記錄讀數(shù)
(4)向 滴入2滴 ,輕輕擠壓玻璃球,眼睛觀察 邊滴邊振蕩,至溶液出現(xiàn) 且 ,記錄讀數(shù)
(5)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2—3次,取其平均值。

計(jì)算V酸平均計(jì)算V堿平均=

2、酸堿提示劑的作用是
依據(jù)顏色變化,提示中和是否完全。

邊做實(shí)驗(yàn)
邊完成表


學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
二、中和滴定
1、原理
由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行,基于此,可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。
對(duì)于反應(yīng): HA + BOH====BA+H2O
1mol 1mol
C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)
即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)


3、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)
(1)儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶(或燒杯+玻棒)、量筒(或移液管)。
(2)操作:①滴定前的準(zhǔn)備:查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液(趕氣泡)調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定:移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。
(3)滴定管“0”刻度在上。
4、指示劑的選擇:
1、滴定曲線
請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例
實(shí)例1:用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL

加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過(guò)量VNaOH
(mL)PH
0.0020.001.0
18.002.002.3
19.800.203.3
19.980.024.3

20.000.007.0 突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.5

實(shí)例2:用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液

加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過(guò)量VNaOH
(mL)PH
0.0020.002.9
18.002.005.7
19.800.206.7
19.980.027.7

20.000.008.7 突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.6
由上表數(shù)據(jù)可看出:在滴定接近終點(diǎn)時(shí),少加或多加0.02mL NaOH溶液,即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi),但pH值出現(xiàn)突變,因此選擇指示劑時(shí),應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。
現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。

(由滴定曲線可知)
①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞。
②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙);若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)
③石蕊試液因顏色變化不明顯,且變色范圍過(guò)寬,一般不作滴定指示劑。
(2)終點(diǎn)判斷:(滴入最后一滴,溶液變色后,半分鐘內(nèi)不復(fù)原)
指示劑
操 作酚酞甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無(wú)色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o(wú)色黃色變?yōu)槌壬?br />5、誤差分析
以一元酸和一元堿的中的滴定為例

因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積,均為定值,代入上式計(jì)算。
但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差,一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上,若
V讀偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大;若V讀偏小,則測(cè)定結(jié)果偏小,故通過(guò)分析V讀的變化情況,可分析滴定的誤差。
引起誤差可能因素有以下幾種:
(1)視(讀數(shù))

(刻度直視)
注意:①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL
②一般需滴定2-3次,取其平均值
(2)洗(儀器洗滌)
正確洗法:
二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次,再用待裝液潤(rùn)洗幾次。
一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。
注意:一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶里裝待測(cè)液。
錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果:
①滴定管僅用水洗,使標(biāo)準(zhǔn)液變稀,故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大,V讀變大,結(jié)果偏大。
②移液管僅用水洗,則待測(cè)液變稀,所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少,V讀變小,結(jié)果偏小。
③錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò),則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多,V讀偏大,結(jié)果偏大。
④第一次滴定完后,錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后,尚未清洗,接著第二次滴定,滴定結(jié)果如何,取決于上次滴定情況如何。
(3)漏(液體濺漏)
①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出,則結(jié)果偏小。
②終點(diǎn)已到,滴定管下端尖中級(jí)有液滴,則V讀偏大,測(cè)定結(jié)果偏大。
(4)泡(滴定管尖嘴氣泡)
正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡,最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡,后氣泡消失,則結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡,后有氣泡,則結(jié)果偏小。
(5)色(指示劑變色控制與選擇)
滴定時(shí),眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原,則結(jié)果偏小。另外,同一種滴定,選擇的指示劑不同,測(cè)定結(jié)果不同。
(6)雜(標(biāo)準(zhǔn)物含雜)
用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì),稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱取的,幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差,在此雜質(zhì)又分兩種情況:
①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)
如NaOH中含NaCl,所配的NaOH溶液濃度變小,滴定鹽酸時(shí),NaCl不參與反應(yīng),所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,故測(cè)定結(jié)果偏大。
②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng),則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵:比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大,則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力,故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí),消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大,測(cè)定結(jié)果偏大。
或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng),根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多,說(shuō)明作用能力被增強(qiáng),故測(cè)定結(jié)果偏小。
[典型例題]
1、草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液
(1)稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號(hào))___________,還缺少的儀器有(填名稱)___________________________________________________________________________。
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯
f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶
(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中,因?yàn)開(kāi)_____________________________________________________________________。
(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),
則所測(cè)得的x值會(huì)__________________________(偏大、偏小、無(wú)影響)
(4)在滴定過(guò)程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的
量濃度為_(kāi)_______________________mol?L-1,由此可計(jì)算x的值是____________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示,正確的是______________(填編號(hào))。

(6)滴定是在一定溫度下進(jìn)行的,操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是 _____________ 。
解析:該題涉及到氣化還原滴定,雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同,但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化,故可不可用指示劑。
(1)c , f , j
還缺少鐵架臺(tái)(帶滴定管夾),膠頭滴管(定容時(shí)用)
(2)用酸式滴定管,因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡皮管。
(3)無(wú)影 響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。
(4) 2KMnO4 ~ 5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025×Cmol

H2C2O4?xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O
1mol 18xg


(5) A (2分)
(6)生成的Mn2+為催化劑,使反應(yīng)速率變大(2分)

(小結(jié))本題高起點(diǎn),低落點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)滴定未學(xué)過(guò),但從中和滴定引入,操作上有相似之處,利用思維有比較和發(fā)散,歸納回答。本題綜合性大。

[課堂練習(xí)]
1、用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,以甲基橙為指示劑,滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是( )B
A、由黃色變?yōu)榧t色
B、由黃色變?yōu)槌壬?br />C、由橙色變?yōu)榧t色
D、由紅色變?yōu)槌壬?br />2、對(duì)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A
A、可有來(lái)盛裝被滴定的溶液
B、可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤(rùn)洗
C、滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水
D、滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針?lè)较蛐龘u
3、有①、②、③三瓶體積相等,濃度都是1mol?L-1的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性,③不作改變。然后以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是( )C
A、①=③>② B、③>②>① C、③=②>① D、①=②=③
4、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后用等濃度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后,所需溶液體積是( )D
A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D、甲=乙=丙
5、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后,使用水洗過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)尚存較多水的錐形瓶中,其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是( )AD
A、甲操作有錯(cuò)誤 B、乙操作有錯(cuò)誤
C、甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
6、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),由于滴定速率太快,當(dāng)混合溶液變紅時(shí),不知NaOH是否過(guò)量,判斷它是否過(guò)量的方法是( )B
A、加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定
B、返滴一滴待測(cè)鹽酸
C、重新進(jìn)行滴定
D、以上方法均不適用
7、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí),可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸,___________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量,理由是________________。
(2)確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由___________變?yōu)開(kāi)____________。
(3)滴定時(shí),若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn),_________(填“能”或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。
(4)___________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果_____________(填“偏高”、“偏低”或“正確”)。
8、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),并記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________________.
(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
(3)上述(A)操作之前,如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)_________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制____________(填儀器及部位),眼睛注視____________________,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________________________-。
(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________。
9、稱取NaOH、Na2CO3的混合物Wg,溶于水中,加入酚酞作指示劑,以Mmol/L的鹽酸滴定,耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t色,此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________________;若最初以甲基橙作指示劑,當(dāng)耗用V2L鹽酸時(shí)變橙色,此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程______________________________________________由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少?
答案:
7、(1)不會(huì),當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下,HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng),不會(huì)與BaCO3作用。
(2)淺紅色 無(wú)色
(3)不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間,不能測(cè)出其所用的滴定液體積
(4)不能 偏高
8、(1)BDCEAF
(2)防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
(3)偏大
(4)滴定管活塞;錐形瓶中溶液的顏色變化;錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
(5)偏小 (6)偏大
9、NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

[直擊高考]
1.(8分06江蘇)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
2.(10分07江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
[滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答案:(1)①偏高 ②無(wú)影響 ③B ④ 無(wú) 粉紅(淺紅)
(2)18.85%

3.(08鹽城二檢6分)實(shí)驗(yàn)桌上有六瓶試劑,只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶,進(jìn)行簡(jiǎn)易分析實(shí)驗(yàn)以辨識(shí)二者成分。
實(shí)驗(yàn)記錄以下:
實(shí)驗(yàn)I 從第一瓶溶液中取出25.00 mL,以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,滴定結(jié)果列于表1中。

體積(NaOH)/mLpH
5.02.2
10.0
2.4
20.0
3.0
24.03.8
24.84.5
25.07.0
25.29.5
26.010.0

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 從第一瓶溶液中取25.00 mL后,加入10.00 mL、0.01000 mol/L 的硫酸,再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,滴定結(jié)果繪于圖2中。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL,相互混合之后,再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。
實(shí)驗(yàn)IV 完成實(shí)驗(yàn)III后,再加入數(shù)滴BaCl2,溶液并無(wú)沉淀出現(xiàn),但若改加草酸鈉,則溶液出現(xiàn)白色沉淀。
(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I時(shí),若用酚酞作指示劑,判斷達(dá)滴定終點(diǎn)對(duì)的依據(jù)是:_____________________。
(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度______________mol/L。
(3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_______________________、_______________mol/L。

4、(08連云港一檢)現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol / L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是           ;
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):

c(NaOH)=                             ;
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏    。
(3)①  用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管2-3次  ,
②     a(V2-V1)/V mol / L    
③   大
5、(08楊州一檢)揚(yáng)州有個(gè)韓國(guó)菜館,電視劇《大長(zhǎng)今》讓我們了解了韓國(guó)的的飲食文化,而泡菜是韓國(guó)料理的代表。制成的泡菜中含有亞硝酸鹽。一般情況下,當(dāng)人體一次性攝取300mg~500mg亞硝酸鈉時(shí),就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量。反應(yīng)如下:
2NaNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
取1kg泡菜榨汁,將榨出的液體收集后,加入提取劑和氫氧化鈉,使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液,以除去色素。再次過(guò)濾后得到濾液,將該濾液稀釋至1L,取25.00mL菜汁與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng),再選用合適的指示劑,用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。共消耗0.050mol/L Na2S2O3溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是__________________。
(2)通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜,是否會(huì)引起中毒?(需要計(jì)算過(guò)程加以說(shuō)明)
(3)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁,以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C。說(shuō)明維生素C具有_____________性。

21.(1)淀粉
(2)345mg>300mg,會(huì)引起中毒

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