氮
【學習目標】
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性質，氮氣的穩(wěn)定性，知道氮氣的主要用途。
2、了解二氧化氮與水的反應。
3、了解硝酸的強氧化性，分別與銅、木炭的反應，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現象
4、了解氨氣與水、與酸的反應。了解氨水的成份以及氨水的不穩(wěn)定性
5、了解銨鹽易溶于水、受熱易分解，與堿反應
6、初步學會NH4+的檢驗方法
【基礎知識】
一、氮氣
1．物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%
2．化學性質：通常情況下性質穩(wěn)定，在一定條件下可與O2，H2反應
與H2反應：
與O2反應：
二、一氧化氮和二氧化氮
1．NO (無色、不溶于水的氣體，有毒)
2．NO2 ( 色、刺激性氣味、易溶于水的氣體，有毒)
3．相互轉化 NO轉化成NO2：
NO2轉化成NO：
4．NO2與O2混合氣體溶于水的總反應：
三、硝酸
1．物理性質：無色易揮發(fā)刺激性氣味液體。濃硝酸因為揮發(fā)產生“發(fā)煙”，故叫發(fā)煙硝酸
2．化學性質：硝酸除了具有酸的通性以外，還具有特性：
①不穩(wěn)定性：由于HNO3見光易分解，所以硝酸保存在 色試劑瓶中
②強氧化性：
冷的濃硝酸使金屬 、 表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
銅與濃硝酸：
銅與稀硝酸：
木炭與濃硝酸：
四、氨氣
1．物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，易液化，極易溶于水[Ks5u.com]
2．化學性質：
①與水反應： (思考:氨水的成分： )
②與氯化氫反應：NH3+HCl== (現象：產生 )
③與O2催化氧化：
3．實驗室制法
反應原理：NH4Cl與Ca(OH)2加熱
發(fā)生裝置：與利用KMnO4制備氧氣的裝置相同
收集方法：向下排空氣法
檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙看是否變藍
干燥：堿石灰
五、銨鹽
1．銨鹽受熱易分解 NH4HCO3
2．與堿共熱可產生氨氣
六、NH4+的檢驗
NH4+的檢驗方法：
【典型例題】
1.（2009年水平測試）下列物質與水反應生成強酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
2.（2009年水平測試）下列氣體中無色無味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
3.（2007年水平測試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H2的是（ ）
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸
4.（2007年水平測試）下列敘述正確的是（ ）
A．硝酸具有氧化性B．光導纖維的主要成分是硅酸鹽
C．次氯酸是一種強酸D．鈉的焰色為淺紫色
5.NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質的量之比是( ）
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
6.下列實驗現象描述正確的是( ）
A.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色
C.氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色
D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現
7.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( ）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是( ）
A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中[高考資源網]
C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中
9.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（ ）
A．NO2→HNO3B．Cl2→HClO
C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(濃)→SO2
10.（2011年水平測試）在下圖所示的物質轉化關系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)
請回答下列問題：
(1)B的化學式為 。
(2)A的電子式為 。
(3)反應①的化學方程式為 。
(4)反應②的離子方程式為 。
11.（2009年水平測試）一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是_______ ____；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為_____ _______。
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