學校------臨清二中 學科------化學
第二章第1節(jié)脂肪烴
課前預習學案
一、預習目標
1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識
2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識
3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源
二、預習內容
（一）、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質為
（1） （2）
2、烷烴和烯烴
（1）烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為CnH2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質為（1）
（2） （3）
（3）順反異構的概念
（二）乙炔
1、乙炔的分子式 ，最簡式 ，結構簡式
2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為
3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔
4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是
5、炔烴典型的化學性質有（1） （2） （3）
（三）脂肪烴的來源
根據課本P36頁【學與問】，閱讀課本P35~36，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝原理所得主要產品或目的
分餾常壓分餾利用各組分的_______不同石油氣,_______, ,
, ( ,
, )
減壓分餾利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離目的
催化裂化將重油（石蠟）在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________.提高汽油的產量
裂 解又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生成_________
催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點疑惑內容
課內探究學案
一、學習目標
1．了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點
二、學習過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數之間的關系
（a）隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ；
（b）分子里碳原子數等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體；
（c）烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低
探究二：烷烴和烯烴化學性質
1、烷烴的化學性質特征反應
（1）甲烷與純鹵素單質（Cl2）發(fā)生取代反應，條件：
（2）反應式
2.烯烴的化學性質
（1）燃燒
用通式表示烯烴的燃燒化學方程式_________________________________________________
（2）氧化反應（雙鍵的還原性，特征性質）
一個特征反應現象就是___________________________________________________________
（3）加成反應（特征性質）
①寫出下列反應的化學方程式：
乙烯通入溴水中_______________________________________________________________
乙烯與水的反應_______________________________________________________________
乙烯與溴化氫反應_____________________________________________________________
②丙烯與氯化氫反應后，會生成什么產物呢？試著寫出反應方程式：
【引申】
共軛二烯烴的不完全加成特點：競爭加成（參考P30 資料卡片）
【例題】2－甲基－1，3－丁二烯與等物質的量Br2的加成產物有幾種，各是什么？
（4）烯烴的自身加成聚合反應 ? 加聚反應
請觀察乙烯的加聚反應后，書寫丙烯的加聚反應方程式
探究三：烯烴的順反異構
觀察下列兩組有機物結構特點：
它們都是互為同分異構體嗎？
【歸納】存在順反異構的條件？
【練習】下列有機化合物有順反異構體的是（ �。�
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
探究四：乙炔和炔烴
1、對比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、結構簡式，分析它們的結構特點，試推出乙炔可能具有的化學性質
2、【總結歸納】有哪些類別的脂肪烴能被KMnO4/H+溶液氧化？他們的結構特點怎樣？
3、【思考】在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現順反異構。請問在炔烴分子中是否也存在順反異構？
4、【練習】對照乙炔的性質，寫出有關1-丁炔的燃燒以及與溴水的反應
5、【實驗2?1】乙炔的實驗室制法
⑴試劑和藥品
⑵裝置特點
⑶制乙炔的過程中為什么會有異味？凈化乙炔用什么試劑？
如何檢驗雜質已經除凈？
（三）反思總結
【總結】對比烷烴烯烴炔烴的結構和性質
烷烴烯烴炔烴
通式
結構特點
代表物
主要化學性質與溴（CCl4）
與高錳酸鉀（H2SO4）
主要反應類型
(四)當堂檢測
1、下列反應屬于加成反應的是（ ）
A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯
２．烯烴不可能具有的性質有 （ ）
A．能使溴水褪色B．加成反應 C．取代反應 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
３．與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是（ ）
A．環(huán)丙烷B．環(huán)丁烷C．乙烯D．丙烷
４．下列物質的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )
A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯
５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：
A．乙烷和氯氣取代反應B．乙烯和氯氣加成反應
C．乙烯和HCl加成反應D．乙烷和HCl作用
（五）課后練習與提高
1、1mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，生成四種取代產物的物質的量相同，則消耗氯氣的物質的量為 （ ） A。0.5mol B。2mol C。2.5mol D。3.0mol
2、下列事實可證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構的是
A. 甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等 B、CH4是分子晶體
C、二氯甲烷只有一種結構 D、三氯甲烷只有一種結構
3、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是 ( )
A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶？（ ）A.澄清石灰水、濃H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4 D. 濃H2SO4、酸性KMnO4溶液
5、2006年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星??土衛(wèi)六�？茖W家對探測器發(fā)回的數據進行分析，發(fā)現大氣層中含有95％的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的說法正確的是：（ ）
A.碳氫化合物的通式為 CnH2n-2 B.石油的主要成分為碳氫化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氫化合物 D.碳氫化合物的化學鍵都是極性鍵
６．某氣態(tài)烴1mol能和2mol HCl加成，其飽和產物又能和6mol Cl2完全取代, 則該烴是
A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6
７. 10 mL某種烴，能在50 mL O2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積為35 mL 的混合氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)，則該烴是（ ）
A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯
8.電石中的碳化鈣和水能完全反應: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(２)若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有的
雜質
(３)若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是 %。
9．有二種氣態(tài)烴, 它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色, 這二種氣態(tài)烴的混合氣10mL完全燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣各36mL(以上氣體均在同溫同壓下時測定), 試計算并推斷這二種烴的分子式以及混合物中二種烴的體積比？
參考答案
課前預習學案
一、1單鍵 鏈狀 價鍵 CnH2n+2 燃燒 取代反應
2、碳碳雙鍵 不飽和 CH2 氧化反應 加成反應 加聚反應 由于碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同而產生的異構現象
二、1、C2H2 CH CH≡CH
2．ＣａＣ２�。玻龋玻稀茫幔ǎ希龋玻茫玻龋病�
３．含碳量高，燃燒不充分４．ＣＨ≡ＣＨ＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＨＢｒ
ＣＨ≡ＣＨ＋２Ｂｒ２→ＣＨＢｒ２ＣＨＢｒ２５．氧化反應 加成反應 加聚反應 CnH2n－2
三、沸點 汽油、煤油、柴油、重油 沸點 碳鏈較長的有機物 碳鏈較短的物質，深度 小分子的烯烴
課內探究學案
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
升高 增大 �。础 ⌒ 〉�
沸點從高到低：正戊烷、異戊烷、新戊烷
探究二：烷烴和烯烴化學性質
１、光照
ＣＨ４＋Ｃｌ → ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ
２、紫色褪去 �。茫龋�=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ
催化劑
ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ → �。茫龋常茫龋玻希取�
催化劑
�。茫龋�=ＣＨ２＋ＨＢｒ →�。茫龋常茫龋玻拢�
催化劑
ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → �。茫龋常茫龋玻茫欤茫龋�
催化劑
或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → �。茫龋玻茫欤茫龋玻茫龋�
２種 �。茫龋玻拢颍茫龋拢颍茫�=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ
催化劑
n CH2= CHCH3 → [CH2?CH ]n
探究三：烯烴的順反異構
不互為 一是必須有碳碳雙鍵，二是每個雙鍵碳原子都要連接2個大小不同的基團�。�
探究四：乙炔和炔烴
１、乙炔可能與烯烴具有相似的化學性質２、烯烴、炔烴 含３、否
４、 點燃
２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ
ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３
５、電石和飽和食鹽水 固體＋液體不加熱制備氣體（由廣口瓶、雙孔塞、分液漏斗和導氣管組成） 含硫化氫雜質�。危幔希热芤夯颍茫酰樱希慈芤骸 ≡偻ㄟ^盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗氣瓶，不再生成黑色沉淀則證明已經純凈
反思總結
烷烴烯烴炔烴
通式CnH2n+2�。ǎ睢�1）CnH2n（ｎ≥2）CnH2n－2（ｎ≥2）
結構特點碳碳之間僅含單鍵有碳碳雙鍵有碳碳三鍵
代表物甲烷乙烯乙炔
主要化學性質與溴（CCl4）不使溴（CCl4）褪色使溴（CCl4）褪色使溴（CCl4）褪色
與高錳酸鉀（H2SO4）不褪色褪色褪色
主要反應類型取代反應氧化 加成 加聚氧化 加成 加聚
當堂檢測１、AC２、C３、D４、BD５、C
課后練習與提高
1、Ｃ2、Ｃ3、Ｄ4、Ｃ5、Ｂ6、Ｃ7、ＡＣ
8、（1）6→3→1→5→2→4
（２）其它可與水反應產生氣體的或磷化物、硫化物等固態(tài)物質 (３)80
9．Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６�。常海� Ｃ４Ｈ８，Ｃ２Ｈ４�。矗海�
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